Question

下列敘述中正確的是（　�。�

A．標準狀況下，1mol水的體積為22.4L

B．5.6gKOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1

C．常溫下，64gSO₂所含的氧原子數(shù)為2N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）

D．H₂SO₄的摩爾質(zhì)量是98

Answer 1

分析：A、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷．
B、根據(jù)C=

n

V

判斷．
C、根據(jù)N=

m

M

NA結(jié)合分子構(gòu)成計算．
D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．

解答：解：A、標況下，水是液體，氣體摩爾體積對其不適用，故A錯誤．
B、公式C=

n

V

中V指溶液的體積不是溶劑的體積，如果將5.6gKOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol?L^-1，故B錯誤．
C、64gSO₂所含的分子數(shù)=

m

M

NA=

64g

64g/mol

NA=N_A，一個二氧化硫分子中含有2個氧原子，所以所含的氧原子數(shù)為2N_A，故C正確．
D、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了基本概念和基本理論，易錯選項是B，注意公式C=

n

V

中V指溶液的體積不是溶劑的體積．