氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業(yè)原料．煤的氣化過程存在如下反應：
CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g）△H＜0
反應達到平衡后，采用如下措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．更換高效催化劑B．增大CO的濃度
C．降低溫度D．增大壓強
A、催化劑不能使化學平衡移動，無法提高CO的轉(zhuǎn)化率，故A故錯；
B、增大CO的濃度，平衡是向著正向移動，但是轉(zhuǎn)化CO的遠沒有剩余的多，轉(zhuǎn)化率反而降低，故B故錯；
C、該反應為放熱反應，降低溫度，平衡性在放熱的正向移動，提高了CO的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D、反應前后氣體的體積無變化，改變壓強平衡不移動，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH固體B．醋酸鈉固體C．AgNO3溶液D．H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率只能用反應物濃度的減少量表示
B．只有溫度和催化劑才能影響化學反應速率
C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)
D．催化劑既能改變正反應的反應速率，又能改變逆反應的反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是（　�。�
A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C．正、逆反應速率的比值是恒定的
D．達到平衡時，給體系加壓，正、逆反應速度都不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成
B．熱的純堿溶液去污能力強
C．高壓有利于合成氨反應
D．500℃左右比室溫更利于合成氨反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強大約增加25250kPa～30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質(zhì)的平衡會發(fā)生較大影響．如：
CaAl2Si2O8+Mg2SiO4?CaMg2Al2Si3O12
（鈣長石）（鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石
摩爾質(zhì)量（g/mol）278140.6413.6
密度（g/cm3）2.703.223.50
在地殼區(qū)域變化的條件下，有利于（　�。�
A．鈣長石生成B．鎂橄欖石生成
C．鈣長石和鎂橄欖石共存D．（鈣鎂）石榴子石生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容下，對反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量如下表：
CO2H2COH2O
甲a mola mol0 mol0 mol
乙2a mola mol0 mol0 mol
丙0 mol0 mol2a mol2a mol
丁a mol0 mola mola mol
上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是（　�。�
A．丙＞乙=丁＞甲B．乙＞�。炯祝颈�
C．乙=�。颈�=甲D．�。颈疽遥炯�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

、隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應是     （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）。

①在反應進行的0～1min內(nèi)，該反應的平均速率v(H2)＝                   。
②如果改變影響化學平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），反應將向著能夠減弱這種改變的方向進行（如增大H2的濃度，反應向右進行以減弱外界條件增大H2的濃度的影響）直至達到新的平衡。若上述反應體系不改變反應物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是               ，曲線Ⅱ改變的實驗條件是              。
（3）下列各項中，不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是          （單選）。
A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
C．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2，同時生成1 mol CH3OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的密閉容器中進行反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時，甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)­反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．該反應的ΔH＞0
B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大
C．300 ℃時，0～t1 min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1·min－1
D．A點的反應體系從300 ℃升高到500 ℃，達到平衡時減小

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