Question

 4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：

		m	n
x	y

(1)元素x在周期表中的位置是______周期第______族，其單質(zhì)可采用電解熔融__________的方法制備。

(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是__________，堿性最強的是______________。(填化學式)

(3)氣體分子(mn)2的電子式為__________。(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　 (1)三　ⅡA　MgCl2

(2)HNO3　Al(OH)3

(3) 　2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O

解析　根據(jù)4種元素(相鄰主族短周期元素)的位置關系及題干信息，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。

(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，由于Mg的化學性質(zhì)比較活潑，常用電解熔融的MgCl2的方法制備。

(2)m(C)、n(N)、y(Al)三種元素中，金屬性最強的是Al元素，故最高價氧化物的水化物中堿性最強的是Al(OH)3，非金屬性最強的是N元素，所以最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HNO3。

(3)氣體分子(mn)2的化學式是(CN)2，屬于共價化合物，電子式是；根據(jù)題目中的信息“(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似”，所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應發(fā)生的化學方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應，所以反應的方程式為2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O。