【題目】已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L時，溶液pH>5.1。現(xiàn)用0.1 mol/L鹽酸滴定10mL0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點，所用鹽酸的體積為

A. 10mL B. 5mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL

【答案】C

【解析】試題分析：按照酸堿恰好中和反應：HCl+NH3H20=NH4Cl+H20進行計算，可知需消耗鹽酸體積為5ml，依據(jù)題干信息可知，此時溶液PH值大于5．1，而甲基橙的變色范圍在3．1-4．4范圍，不變色，故應繼續(xù)向其中滴加鹽酸方可發(fā)生變色，所以終點時所用鹽酸的量應大于5mL，故選：C；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖，下列判斷中正確的是

A．向燒杯a中加入少量KOH溶液，有白色沉淀生成

B．燒杯b中發(fā)生反應為2Zn-4eˉ＝2Zn2+

C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極

D．燒杯a中發(fā)生反應O2 + 4H++ 4eˉ＝ 2H2O，溶液pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為化學常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應關(guān)系：

（1）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。B與C可反應生成A，寫出該反應的化學方程式：

（2）若A是太陽能電池用的光伏材料，B為A單質(zhì)的氧化物，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出B→C的離子方程式：

（3）若B為淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物，D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。

B所含化學鍵的類型是 。寫出B→C的化學方程式： ．

（4）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出C→D的離子方程式： ．

（5）若A是應用最廣泛的金屬，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出C→D的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（ ）
A.臭氧空洞
B.水體富營養(yǎng)化
C.光化學煙霧
D.溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接通過化合反應制備的是

A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液因水解而呈酸性的是(　　)

A. NaHSO4 B. CH3COONa

C. NH4Cl D. KI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是重要的定量實驗。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL與0．50mol/L的鹽酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的兩種玻璃用品是_，為保證該實驗成功,該同學采取了許多措施，如圖的泡沫塑料塊的作用在于。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：（從下列選出）。

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

D．簡述測量溫度的方法

（3）實驗記錄數(shù)據(jù)如表

項目

反應起始溫度T1（℃）

終止溫度T2（℃）

T2-T1

HCl

NaOH

平均溫度

第1次

26．2

26．0

29．4

第2次

27．0

27．4

32．2

第3次

25．9

25．9

29．1

第4次

26．4

26．2

29．7

設(shè)0．55mol/LNaOH溶液和0．50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝（取到小數(shù)點后一位）。

（4）不能用醋酸代替鹽酸做此實驗，原因是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B．E點對應的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在

C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖D 點所示，則溶液中有： c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖A點所示，則溶液中反應：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）最近有人利用反應“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（三氧化二釔）的ZrO2（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導O2－。試回答下列問題：

固體電解質(zhì)中的O2－向 極移動（填“正”或“負”）；寫出該燃料電池的電極反應式：電池正極 ；電池負極 。

（2）用如圖裝置電解MnSO4溶液制MnO2時，A極為： 極， A電極電極反應式為 ；a極為： 極，電解MnSO4溶液制MnO2的化學方程式 。電解一段時間后， 溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）精煉銅時，粗銅應與直流電源的____________極（填“正”或“負”）相連，陰極的電極反應式為 。

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