Question

回答下列氯氣的相關(guān)問題：

（1）將紫色石蕊試液滴入新制的氯水，現(xiàn)象是   ，起作用的微粒是  ．

（2）某生應(yīng)用下圖所示方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

①該項研究（實驗）的主要目的是 

②濃硫酸的作用是  ．與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是  

③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是  ．請在圖D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施，寫出化學(xué)方程式  ．

（3）漂白粉是用Cl₂與石灰乳反應(yīng)來制取的，制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ．漂白粉在空氣中保存不當(dāng)能失效，請用方程式表示原理    ．

Answer 1

考點：  探究氯水、氯氣的漂白作用；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．

分析：  本實驗的目的是探究氯氣具有漂白性的條件下，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，一般用NaOH溶液吸收氯氣．

解答：  解：（1）新制的氯水中含HCl、HClO，則石蕊試液滴加到新制的氯水中，石蕊遇酸變紅色，然后被HClO漂白，則觀察到褪色，即溶液先變紅后褪色，故答案為：溶液先變紅后褪色；HCl和HClO；

（2）①本實驗為對比實驗，將氯氣分別于干燥布條和濕潤布條進(jìn)行比較，不難看出實驗?zāi)康氖翘骄柯葰饩哂衅�白性的條件，故答案為：探究氯氣具有漂白性的條件；

②濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，本試驗中起到吸收氣體C中的水的作用，燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，

故答案為：吸收氣體A中的水；B干燥布條不褪色，C濕潤的布條褪色；

③氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，一般用NaOH溶液吸收多余的氯氣，其反應(yīng)的方程式為：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，應(yīng)加尾氣處理裝置，如圖，

故答案為：沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染；Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O；；

（3）以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，反應(yīng)生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，該反應(yīng)為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，

漂白粉久置空氣中，與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解而使其漂白失效，發(fā)生的反應(yīng)為CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃+2HClO、2HClO2HCl+O₂↑，

故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；2HClO2HCl+O₂↑．

點評：  本題考查氯氣的漂白性的探究實驗，注意氯氣與氯水性質(zhì)的區(qū)別以及漂白粉變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，把握強酸制取弱酸的反應(yīng)原理及HClO的不穩(wěn)定性為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大．