Question

20．常溫下，16g某化合物X₂H₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，生成11.2L（標準狀況下）氣體X₂和一定量的水．
（1）16g X₂H₄的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒時消耗O₂的體積為11.2L（標準狀況下）；
（2）X₂的摩爾質(zhì)量為28g/mol，生成的水的質(zhì)量是18g；
（3）寫出上述反應的化學方程式：N₂H₄（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N₂（g）+2H₂O（l）．

Answer 1

分析 l6gX₂H₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為X₂H₄（l）+O₂（g）═X₂（g）+2H₂O（l），n（X₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，可知n（X₂H₄）=0.5mol，結合反應的方程式計算該題．

解答 解：l6gX₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為X₂H₄（l）+O₂（g）═X₂（g）+2H₂O（l），n（X₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
（1）由方程式可知n（X₂H₄）=0.5mol，消耗氧氣的體積為11.2L，故答案為：0.5；11.2；
（2）M（X₂H₄）=$\frac{16g}{0.5mol}$=32g/mol，則M（X₂）=28g/mol，X為N元素，生成n（H₂O）=1mol，質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，故答案為：28g/mol；18；
（3）X為N元素，反應的方程式為N₂H₄（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N₂（g）+2H₂O（l），故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N₂（g）+2H₂O（l）．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，難度不大，注意根據(jù)方程式的特征計算氧氣的體積，理解氣體的摩爾質(zhì)量與密度的關系．