【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于 Lv 的敘述錯誤的是

A. 原子序數(shù) 116B. 中子數(shù) 177

C. 核外電子數(shù) 116D. 核電荷數(shù) 293

【答案】D

【解析】

原子中原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù),據(jù)此解答。

A、元素符號左下角表示的是原子核內的質子數(shù),原子核內的質子數(shù)等于該元素的原子序數(shù),所以該元素的原子序數(shù)是116,故A正確;

B、在元素符號的左上角表示的是該元素原子的質量數(shù),質量數(shù)就是質子數(shù)與中子數(shù)的和,所以該原子的中子數(shù)是293116=177,故B正確;

C、對于元素的原子來說,原子核內的質子數(shù)等于原子核外的電子數(shù),等于元素的原子序數(shù),所以該原子的原子核外電子數(shù)116,故C正確;

D293只表示該同位素原子的質量數(shù),該原子的核電荷數(shù)是116,故D錯誤。

故答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】構成金屬鍵的基本微粒是(

A.分子B.原子C.陽離子和陰離子D.金屬陽離子和自由電子

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【題目】用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑),其中可行的是(  )

氣體

a

b

c

A

NO2

濃硝酸

銅片

NaOH溶液

B

SO2

濃硫酸

Cu

酸性KMnO4溶液

C

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

D

O2

雙氧水

MnO2

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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【題目】化學與生產和生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.鐵粉作食品袋內的脫氧劑,起還原作用

B.大量排放二氧化碳可導致溫室效應

C.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

D.“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的“堿”是K2CO3

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【題目】氧化還原反應是類重要的反應。

①用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)冶煉錳的原理是________________(用化學方程式來表示)。

MnO2H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解產生Mn2+,該反應的離子方程式是____________________。

③某溫度下將氯氣通入KOH溶液里,反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經測定ClO-ClO3-的物質的量濃度之比為1:1,則氯氣與KOH反應時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質量之比為___________。

12mL 0.lmol/L Na2SO3溶液恰好與4mL 0.lmol/L K2Cr2O7溶液反應,則元素Cr在還原產物中的化合價為________。

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【題目】碘在海水中主要以I的形式存在,在地殼中和生活中主要以NaIO3的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關系,根據(jù)圖示轉化關系推測下列說法正確的是( )

A. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是:5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

C. 途徑中若生成1 mol I2,反應中轉移的電子數(shù)為10NA

D. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

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【題目】某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物,現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù),實驗按以下步驟進行:

Ⅰ.請根據(jù)上面流程,回答以下問題:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有________、________(填儀器名稱)。

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式:_______________________________________。

(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g,若b1b2=0.3 g,則接下來還應進行的操作是______________________________。若蒸發(fā)皿質量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2g,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是____________

Ⅱ.有同學提出,還可以采用以下方法來測定:

(4)溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么? ______________________________。

(5)選擇的還原劑是否能用鐵________(填“是”或“否”),原因是:___________________。

(6)若滴定用掉cmol·L-1KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是________________________。

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【題目】在氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH4+OH-,下列情況能引起電離平衡向右移動的有(  )

①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水

A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④

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【題目】I 有一種有機物X,其結構簡式為:HO—CH2CH=CH—COOH,試回答下列問題:

(1)X中的含氧官能團名稱是_______________、_______________

(2)向X中加入金屬鈉,將發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

(3)如果在X中加入NaOH溶液,將發(fā)生反應的化學方程式是___________。

(4)下列關于X的說法中正確的是________________。

①X既能與酸發(fā)生酯化反應,又能與醇發(fā)生酯化反應

②X能夠使溴水褪色,但不能使KMnO4酸性溶液褪色

③X能夠發(fā)生縮聚反應,但不能發(fā)生加聚反應

II.分子式為C3H6O2的有機物有多種同分異構體,現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W,它們的分子中均含甲基,將它們分別進行下列實驗以鑒別,其實驗記錄如下:

NaOH溶液

銀氨溶液

新制Cu(OH)2

金屬鈉

X

中和反應

無現(xiàn)象

溶解

產生氫氣

Y

無現(xiàn)象

有銀鏡

加熱后有磚紅色沉淀

產生氫氣

Z

水解反應

有銀鏡

加熱后有磚紅色沉淀

無現(xiàn)象

W

水解反應

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

回答下列問題:

(1)寫出X的結構簡式________, W的系統(tǒng)命名是________.

(2)①Y在一定條件下發(fā)生分子內的脫水反應的化學方程式________________

②Z與NaOH溶液反應的化學方程式_______________________________

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