Question

【題目】鎂、鋁、鐵三種金屬，分別與足量的同體積同濃度的鹽酸反應，同溫同壓下，產生相同體積的氫氣，則反應中( )

A. 金屬失去電子數(shù)目相等 B. 消耗金屬的質量相等

C. 消耗金屬的物質的量相等 D. 消耗的HCl的量不相等

Answer 1

【答案】A

【解析】A．鐵、鎂、鋁三種金屬分別和等體積等濃度的鹽酸反應，反應的本質都是金屬失去電子，溶液中氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓�故同溫同壓下，產生相同體積的氫氣時，氫離子得到電子的數(shù)目必然相等，而這些電子均由金屬提供，則參加反應的金屬失去的電子數(shù)相等，選項A正確；B．鐵、鎂、鋁三種金屬，分別與同體積同濃度的鹽酸反應后，同溫同壓下，產生相同體積的氫氣，設所需要的金屬質量分別是x、y、z，則有×2=×2=×3，所以可得參加反應的金屬質量比是28：12：9，選項B錯誤；C．若相同條件下產生相同體積的氫氣，設為1mol，則根據(jù)反應的關系式可知：所需Fe、Mg、Al 三種金屬的物質的量之比為：1mol：1mol： mol=3：3：2，選項C錯誤；D．鐵、鎂、鋁三種金屬分別和等體積等濃度的鹽酸反應，反應的本質都是金屬失去電子，溶液中氫離子得到電子變?yōu)闅錃�，故同溫同壓下，產生相同體積的氫氣時消耗的鹽酸的物質的量相等，選D錯誤。答案選A。