12.已知可逆反應(yīng) mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),反應(yīng)中D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(D)與時(shí)間t的關(guān)系如圖,則下列敘述正確的是( 。
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.m+n>p+q
C.T1<T2D.P1<P2

分析 根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析,溫度越高、壓強(qiáng)越大,則反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡用的時(shí)間越少,曲線的斜率越大.

解答 解:A.相同壓強(qiáng)下P2,根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知,溫度越高,反應(yīng)速率越大,則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少,曲線的斜率越大,故有:T1>T2,升高溫度,D的含量減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A正確;
B.相同溫度T1下,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大,則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少,曲線的斜率越大,故有:P1>P2,相同溫度T1下,壓強(qiáng)越大,生成物D的物質(zhì)的量越小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng)前后混合氣體的計(jì)量數(shù)增大,所以m+n<p+q,故B錯(cuò)誤;
C.相同壓強(qiáng)下P2,根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知,溫度越高,反應(yīng)速率越大,則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少,曲線的斜率越大,故有:T1>T2,故C錯(cuò)誤;
D.相同溫度T1下,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大,則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少,曲線的斜率越大,故有:P1>P2,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強(qiáng)的相對(duì)大小,再結(jié)合溫度、壓強(qiáng)與生成物D物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計(jì)量數(shù)變化,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某廠排出的廢液主要含硝酸鋅和硝酸銀,為了從回收金屬銀和硝酸鋅,某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)組設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)X、Y分別是什么物質(zhì)?X鋅,Y:硫酸
(2)固體A 和濾液B、C 的主要成分是什么?AAg,Zn,B:Zn(NO32,C:ZnSO4
(3)Z處進(jìn)行的操作是先過濾,再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸.配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為BD(選填編號(hào)).
A.天平   B.量筒    C.容量瓶     D.燒杯
(2)寫出燒瓶中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2Br+H2O.
(3)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中,冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷.
(4)用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的最佳方法是D(選填編號(hào)).
A.蒸餾  B.氫氧化鈉溶液洗滌   C.用四氯化碳萃取   D.用亞硫酸鈉溶液洗滌
(5)實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口,其原因是反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2,腐蝕橡膠.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)-Q(Q>0)
一定溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間/s050010001500
C(N2O5)/mol/L0.500.350.250.25
下列說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.500 s時(shí)O2的濃度為0.075 mol/L
B.平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率先增大后減小
C.平衡后,要使平衡常數(shù)增大,改變的條件是升高溫度
D.1000 s時(shí)將容器的體積縮小一半,重新達(dá)到平衡時(shí)0.25 mol/L<c(N2O5)<0.50 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在下列各說法中,正確的是( 。
A.△H>0表示放熱反應(yīng),△H<0表示吸熱反應(yīng)
B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù)
C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
D.1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.在如圖所示的一些常見單質(zhì)、化合物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(有些反應(yīng)的條件和部分物質(zhì)未全部列出),已知在常溫常壓下,F(xiàn)為紅棕色氣體;L為白色不溶于水的固體,它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng);G是硝酸;J是無色氣體,且能夠使燃著的木條熄滅;A為金屬單質(zhì),其氧化物具有兩性;D為非金屬氣態(tài)單質(zhì),是大氣中含量最多的物質(zhì);H為非金屬固態(tài)單質(zhì),其原子核中有6個(gè)質(zhì)子.

(1)化合物C的化學(xué)式為NaAlO2
(2)物質(zhì)I在生產(chǎn)生活中的用途有治療胃酸過多、焙制糕點(diǎn)、滅火劑試劑等(任答一條).
(3)寫出E+氧氣→F的化學(xué)方程式:2NO+O2=2NO2
(4)寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.A、B、C為短周期元素,在周期表中所處位置如圖所示,A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.
(1)寫出A、B、C三種元素的名稱:氮、硫、氟.
(2)A位于元素周期表中第二周期,第ⅤA族.
(3)B、C兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HF>NH3(填分子式)
(4)將過量的A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物為(NH42SO4.(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.C、Si、S和N元素在化學(xué)中占有極其重要的地位.
(1)寫出Si的基態(tài)原子價(jià)電子排布式3s23p2
從電負(fù)性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺>C>Si.
(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為sp3,微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵.
(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似.MO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是Mg2+半徑比Ca2+小,MgO晶格能大.
(4)SO2、NO2、H2S同屬于V字型結(jié)構(gòu)(填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”).從微觀結(jié)構(gòu)角度分析,其中一種分子又與另二種分子有不同之處,該分子的化學(xué)式是H2S.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.下列敘述正確的是( 。
A.0.1mol•L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+
B.10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12
C.在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+
D.0.1mol•L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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同步練習(xí)冊(cè)答案