12．已知可逆反應(yīng) mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），反應(yīng)中D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（D）與時(shí)間t的關(guān)系如圖，則下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．m+n＞p+q
C．T1＜T2D．P1＜P2

分析 根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大．

解答 解：A．相同壓強(qiáng)下P2，根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2，升高溫度，D的含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．相同溫度T1下，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：P1＞P2，相同溫度T1下，壓強(qiáng)越大，生成物D的物質(zhì)的量越小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)前后混合氣體的計(jì)量數(shù)增大，所以m+n＜p+q，故B錯(cuò)誤；
C．相同壓強(qiáng)下P2，根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2，故C錯(cuò)誤；
D．相同溫度T1下，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：P1＞P2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強(qiáng)的相對(duì)大小，再結(jié)合溫度、壓強(qiáng)與生成物D物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計(jì)量數(shù)變化，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某廠排出的廢液主要含硝酸鋅和硝酸銀，為了從回收金屬銀和硝酸鋅，某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)組設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）X、Y分別是什么物質(zhì)？X鋅，Y：硫酸
（2）固體A 和濾液B、C 的主要成分是什么？AAg，Zn，B：Zn（NO3）2，C：ZnSO4
（3）Z處進(jìn)行的操作是先過濾，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的儀器為BD（選填編號(hào)）．
A．天平   B．量筒    C．容量瓶     D．燒杯
（2）寫出燒瓶中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2Br+H2O．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．
（4）用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是D（選填編號(hào)）．
A．蒸餾  B．氫氧化鈉溶液洗滌   C．用四氯化碳萃取   D．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（5）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）-Q（Q＞0）
一定溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間/s050010001500
C（N2O5）/mol/L0.500.350.250.25
下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．500 s時(shí)O2的濃度為0.075 mol/L
B．平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小
C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度
D．1000 s時(shí)將容器的體積縮小一半，重新達(dá)到平衡時(shí)0.25 mol/L＜c（N2O5）＜0.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列各說法中，正確的是（　�。�
A．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在如圖所示的一些常見單質(zhì)、化合物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)的條件和部分物質(zhì)未全部列出），已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)；G是硝酸；J是無色氣體，且能夠使燃著的木條熄滅；A為金屬單質(zhì)，其氧化物具有兩性；D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)，是大氣中含量最多的物質(zhì)；H為非金屬固態(tài)單質(zhì)，其原子核中有6個(gè)質(zhì)子．

（1）化合物C的化學(xué)式為NaAlO2．
（2）物質(zhì)I在生產(chǎn)生活中的用途有治療胃酸過多、焙制糕點(diǎn)、滅火劑試劑等（任答一條）．
（3）寫出E+氧氣→F的化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2．
（4）寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱：氮、硫、氟．
（2）A位于元素周期表中第二周期，第ⅤA族．
（3）B、C兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HF＞NH3（填分子式）
（4）將過量的A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物為（NH4）2SO4．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．C、Si、S和N元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態(tài)原子價(jià)電子排布式3s23p2．
從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大．
（4）SO2、NO2、H2S同屬于V字型結(jié)構(gòu)（填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”）．從微觀結(jié)構(gòu)角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學(xué)式是H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．0.1mol•L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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