12．已知可逆反應 mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），反應中D的物質(zhì)的量分數(shù)X（D）與時間t的關系如圖，則下列敘述正確的是（　　）
A．正反應為放熱反應B．m+n＞p+q
C．T1＜T2D．P1＜P2

分析 根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大．

解答 解：A．相同壓強下P2，根據(jù)溫度對反應速率的影響可知，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2，升高溫度，D的含量減小，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，故A正確；
B．相同溫度T1下，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P1＞P2，相同溫度T1下，壓強越大，生成物D的物質(zhì)的量越小，說明平衡向逆反應方向移動，則反應前后混合氣體的計量數(shù)增大，所以m+n＜p+q，故B錯誤；
C．相同壓強下P2，根據(jù)溫度對反應速率的影響可知，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2，故C錯誤；
D．相同溫度T1下，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P1＞P2，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了溫度、壓強對化學平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強的相對大小，再結(jié)合溫度、壓強與生成物D物質(zhì)的量的變化確定反應熱及氣體的計量數(shù)變化，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某廠排出的廢液主要含硝酸鋅和硝酸銀，為了從回收金屬銀和硝酸鋅，某中學化學課外活動組設計了以下的實驗步驟：
（1）X、Y分別是什么物質(zhì)？X鋅，Y：硫酸
（2）固體A 和濾液B、C 的主要成分是什么？AAg，Zn，B：Zn（NO3）2，C：ZnSO4
（3）Z處進行的操作是先過濾，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的儀器為BD（選填編號）．
A．天平   B．量筒    C．容量瓶     D．燒杯
（2）寫出燒瓶中發(fā)生的兩個主要反應的化學方程式：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2Br+H2O．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．
（4）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是D（選填編號）．
A．蒸餾  B．氫氧化鈉溶液洗滌   C．用四氯化碳萃取   D．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（5）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標準玻璃接口，其原因是反應會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）-Q（Q＞0）
一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
時間/s050010001500
C（N2O5）/mol/L0.500.350.250.25
下列說法中錯誤的是（　�。�
A．500 s時O2的濃度為0.075 mol/L
B．平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小
C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度
D．1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/L＜c（N2O5）＜0.50 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列各說法中，正確的是（　�。�
A．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在如圖所示的一些常見單質(zhì)、化合物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系中（有些反應的條件和部分物質(zhì)未全部列出），已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應；G是硝酸；J是無色氣體，且能夠使燃著的木條熄滅；A為金屬單質(zhì)，其氧化物具有兩性；D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)，是大氣中含量最多的物質(zhì)；H為非金屬固態(tài)單質(zhì)，其原子核中有6個質(zhì)子．

（1）化合物C的化學式為NaAlO2．
（2）物質(zhì)I在生產(chǎn)生活中的用途有治療胃酸過多、焙制糕點、滅火劑試劑等（任答一條）．
（3）寫出E+氧氣→F的化學方程式：2NO+O2=2NO2．
（4）寫出A與稀鹽酸反應的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱：氮、硫、氟．
（2）A位于元素周期表中第二周期，第ⅤA族．
（3）B、C兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HF＞NH3（填分子式）
（4）將過量的A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物為（NH4）2SO4．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．C、Si、S和N元素在化學中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態(tài)原子價電子排布式3s23p2．
從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為O＞C＞Si．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價鍵．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．MO的熔點比CaO的高，其原因是Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大．
（4）SO2、NO2、H2S同屬于V字型結(jié)構(gòu)（填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”）．從微觀結(jié)構(gòu)角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學式是H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．0.1mol•L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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