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關于水的離子積常數Kw與水的電離平衡常數Kc的敘述中，正確的是（　　）
A．Kw和Kc都隨溫度的升高而增大
B．Kw和Kc數值不同，但單位相同
C．Kw和Kc數值相同，但單位不同
D．Kw和Kc數值和單位都不同
解析：A、由于水的電離是吸熱的，所以升高溫度，向電離程度增大的方向移動； H+和OH-濃度增大，故電離平衡常數Kc=
[H+]?[OH-]
[H2O]
增大．而Kw=c（H+）?c（OH-），所以也增大，故A項正確．
B、Kw的單位為mol2?L-2，Kc的單位為：mol?L-1，所以二者的單位不同；而Kw=Kc?[H2O]，所以二者的數值也不同，故B錯誤；
C、Kw和Kc數值不相同，單位也不同，故C錯誤；
D、依據A的分析，Kw和Kc數值和單位都不同，故D正確；
故選AD．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于化學平衡常數、電離平衡常數、水的離子積常數和溶解平衡常數，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水．下列關于相同溫度下純硫酸的離子積常數K和水的離子積常數Kw關系的描述正確的是（　�。�
A、K＞KwB、K=KwC、K＜KwD、無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學平衡常數（K），電離平衡常數（Ka或Kb），水解平衡常數（Kh），沉淀溶解平衡常數（Ksp），水的離子積常數（Kw）的敘述中錯誤的是（　�。�
A、K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了B、比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關，溫度越高，常數值越大D、弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數Kw三者間的關系可表示為：Kw=Ka?Kh

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

下列關于水的離子積常數的敘述中，正確的是
[     ]
A．因為水的離子積常數的表達式是Kw＝c(H+)·c(OH-)，所以Kw隨溶液H+和OH-濃度的變化而變化
B．水的離子積常數Kw與水的電離平衡常數K電離是同一個物理量
C．水的離子積常數僅僅是溫度的函數，隨著溫度的變化而變化
D．水的離子積常數Kw與水的電離平衡常數K電離是兩個沒有任何關系的物理量

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

下列關于水的離子積常數的敘述中，正確的是
[     ]
A．因為水的離子積常數的表達式是KW＝c（H+）·c（OH-），所以KW隨溶液H+和OH-濃度的變化而變化
B．水的離子積常數KW與水的電離平衡常數K電離是同一個物理量
C．水的離子積常數僅僅是溫度的函數，隨著溫度的變化而變化
D．水的離子積常數KW與水的電離平衡常數K電離是兩個沒有任何關系的物理量

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