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已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
X Y
Z W
A、若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數）
B、若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿
C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸
D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應
分析：由短周期主族元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，
A．若HmXOn為強酸，則X只能為N元素；
B．若四種元素均為金屬，則X為Li、Y為Be、Z為Na、W為Mg；
C．若四種元素均為非金屬，則X、Z的族序數≥4，而小于7，若處于ⅣA元素，則W為P元素，對應的磷酸不是強酸；
D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z為Al、X為B、Y為C、W為Si．
解答：解：由短周期主族元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，
A．若HmXOn為強酸，則X只能為N元素，其氫化物氨氣溶于水呈堿性，故A錯誤；
B．若四種元素均為金屬，則X為Li、Y為Be、Z為Na、W為Mg，Z的最高價氧化物對應的水化物為NaOH為強堿，故B正確；
C．若四種元素均為非金屬，則X、Z的族序數≥4，而小于7，若處于ⅣA元素，則W為P元素，對應的磷酸不是強酸，故C錯誤；
D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z為Al、X為B、Y為C、W為Si，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，而硅酸屬于弱酸，不能與氫氧化鋁反應，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查位置與性質關系，關鍵是熟練掌握元素周期表的結構，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?綿陽模擬）已知X、Y，Z、W為短周期元素，原子序數依次增大．X、Z同族且均為金屬元素，Y、w同族，w的最高價氧化物對應的水化物是強酸．下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數依次增大，且由這些元素所組成的單質在常溫下均呈氣態(tài)．X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質能發(fā)生反應：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成離子化合物丙．試回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
；甲的空間結構為
三角錐形
三角錐形
．
（2）丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）X、Z可組成四原子化合物丁，丁是一種二元弱酸，寫出丁在水中的電離方程式：
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
；X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16克與足量丁反應生成Y2和液態(tài)水，放出Q kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
；Y2X4還可以和Z2構成清潔高效的燃料電池，若電解質溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）1、已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，Z可形成型化合物，常溫下W的單質為氣態(tài)。

（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作為某燃料電池的     極反應物。

（2）化合物所含化學鍵種類為       ，屬于         化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）寫出實驗室制備W單質的化學方程式為                                   。

Ⅱ、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）      黃鐵礦（）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為

     ,有3mol參加反應，轉移       mol電子。

（2）       氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為                 

               ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是                  。

（3）       與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理是                            

（4）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數依次增大，且由這些元素所組成的單質在常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質能發(fā)生反應：甲、乙可化合生成離子化合物丙。試回答下列問題：

   （1）W元素在周期表中的位置是     周期、    族；Y2的電子式是       。

   （2）X、Y、Z原子半徑由大到小順序為        （寫元素符號）；丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因                       。

   （3）X、Z可組成四原子化合物丁，其化學式為         ，此分子中含有的共價鍵類型為                     。

   （4）X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X416g與足量的丁反應生成Y2和液態(tài)水，放出QkJ(Q>0)的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式        ；Y2X4還可以和Z2構成清潔高效的燃料電池，若電解質溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為              。

 

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