Question

用右圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中；
（1）若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)；C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液褪色，則B是

Mg

（寫化學式），B與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學方程式為

Mg+2H₂SO₄（濃）=MgSO₄+SO₂↑+2H₂O

；反應(yīng)后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象為

C中溶液變紅

．

（2）若B為Na₂CO₃，C為C₆H₅ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A應(yīng)具有的性質(zhì)是

酸性比碳酸的酸性強

．然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象是

溶液由渾濁變澄清

．
（3）若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是

濃氨水（或銨鹽的濃溶液）

（寫名稱），C是

AgNO₃

（寫化學式）與葡萄糖的混合液．該反應(yīng)的離子方程式為

CH₂OH（CHOH）₄CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-

水溶

△

CH₂OH（CHOH）₄COO^-+NH₄⁺+H₂O+2Ag+3NH₃↑

，儀器D在此實驗中的作用是

防止倒吸

．

Answer 1

分析：（1）由題意可知，B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)，B可能為鋁活著鎂，但濃硫酸常溫下會使鋁鈍化，所以B只能為鎂；
（2）根據(jù)較強酸的可制取較弱酸的原則，可推斷出A的性質(zhì)；
（3）由最后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)知，A為氨水（或銨鹽的溶液），結(jié)合葡萄糖的性質(zhì)解答．

解答：解：（1）由題意可知，B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)，B可能為鋁活著鎂，但濃硫酸常溫下會使鋁鈍化，所以B只能為鎂，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Mg+2H₂SO₄（濃）=MgSO₄+SO₂↑+2H₂O，SO₂具有漂白性，可使品紅褪色，但不穩(wěn)定，加熱又能恢復到原來的顏色，
故答案為：Mg；Mg+2H₂SO₄（濃）=MgSO₄+SO₂↑+2H₂O；C中溶液變紅；
（2）觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，說明生成二氧化碳，則A的酸性應(yīng)比碳酸的酸性強，生成苯酚易溶于熱水，加熱溶液變澄清，
故答案為：酸性比碳酸的酸性強；溶液由渾濁變澄清；
（3）試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，說明生成氨氣，可用濃氨水或銨鹽的濃溶液與生石灰反應(yīng)制取，C中應(yīng)為葡萄糖與銀氨溶液的反應(yīng)，則C中應(yīng)為AgNO₃和葡萄糖的混合液，加熱時發(fā)生：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-

水溶

△

CH₂OH（CHOH）₄COO^-+NH₄⁺+H₂O+2Ag+3NH₃↑，裝置D可起到防止倒吸的作用．
故答案為：濃氨水（或銨鹽的濃溶液）；AgNO₃；CH₂OH（CHOH）₄CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-

水溶

△

CH₂OH（CHOH）₄COO^-+NH₄⁺+H₂O+2Ag+3NH₃↑；防止倒吸．

點評：本題為一實驗綜合題，考查了常見重要的無機和有機實驗．試題設(shè)計比較新穎，且知識跨度較大，（1）中只要能抓住第3周期片狀單質(zhì)金屬，在常溫下難與水反應(yīng)，即可順利解答；但不可錯認為常溫下難與濃硫酸反應(yīng)．（2）主要考查常見酸的酸性強弱規(guī)律．（3）中信息點是銀鏡，只要抓住這一點，便能較容易地想到銀氨溶液．