Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z	L層有三個(gè)未成對(duì)電子

(1)寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________

(3)寫(xiě)出Y的價(jià)電子排布式_________________________。

(4)元素T與氯元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示),下列表述中能用于證明這一事實(shí)的是_______(填字母代號(hào))。

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性 B.兩元素的電負(fù)性

C.含氧酸的酸性 D.氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表T和Cl兩種元素)

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是___(填元素符號(hào))

Answer 1

【答案】 Al(OH)3+OH-AlO2- +2H2O 3s23p1 F BD Al

【解析】T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素；X的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)，核外電子排布為1S22S22P4，為O元素；第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的離子為Al3+，則Y為Al元素；Z的L層有三個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1S22S22P3，為N元素，所以T、X、Y、Z分別是F、O、Al、N元素，以此解答該題。

（1）X為O元素，離子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是為，正確答案：；

（2）Y元素最高價(jià)氧化物水化物Al（OH）3，為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-AlO2- +2H2O，正確答案：Al(OH)3+OH-AlO2- +2H2O；

（3）Y元素是鋁元素，核電荷數(shù)是13，其核外電子排布式為：1S22S22P63S23P1，價(jià)電子排布式是：3S23P1，正確答案：3S23P1；

（4）元素T是F元素，F與Cl同屬鹵族元素，在周期表中從上到下隨著核電荷數(shù)的的遞增，非金屬性逐漸減弱，所以F的非金屬性比Cl元素強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性是物質(zhì)的物理性質(zhì)，不可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，A選項(xiàng)不可以；元素的電負(fù)性是原子吸引電子能力大小，元素的電負(fù)性越大，吸引電子的傾向越大，非金屬性也越強(qiáng)，B選項(xiàng)可以；元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，C選項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明是最高價(jià)的含氧酸，C選項(xiàng)不可以；H-F與H-Cl的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以鍵長(zhǎng)可以比較氫化物的穩(wěn)定性，進(jìn)一步確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，D選項(xiàng)可以，正確答案：F；BD；

（5）Al為金屬元素，具有金屬性，F、O、N三種元素為非金屬元素，具有較強(qiáng)的非金屬性，Al化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種非金屬元素單質(zhì)的性質(zhì)，正確答案為：Al。