3．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．化學(xué)變化的同時(shí)總伴隨著能量變化
B．需加熱才反應(yīng)的一定是吸熱反應(yīng)
C．在常溫下就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

分析 A、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化；
B、需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
C、不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)吸放熱；
D、當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)過程中能量過剩．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，而化學(xué)鍵的斷裂和形成會存在能量的變化，故化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，不存在既不吸熱也不放熱的反應(yīng)，故A正確；
B、需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如煤炭的燃燒需要加熱，但是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)吸放熱，即常溫下就能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，需要加熱的反應(yīng)也不一定是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)過程中能量過剩，即會以熱量的形式放出，即為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)條件與反應(yīng)吸放熱之間的關(guān)系，難度不大，應(yīng)注意的是不能根據(jù)反應(yīng)是否需要加熱來判斷反應(yīng)吸放熱．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列做法不能鑒別乙烯和乙烷的是（　�。�
①把氣體通入酸性KMnO4溶液中
②把氣體通入澄清石灰水中
③把氣體通入溴水中
④把氣體通入鹽酸中．
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　　）
A．非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
B．金屬原子和非金屬原子間也可形成共價(jià)鍵
C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
D．共價(jià)化合物中不能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鋼鐵在潮濕的空氣中易被腐蝕生銹，其中涉及到的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2，下列說法正確的是（　�。�
A．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe 2+
C．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e-=4OH-
D．鋼柱在水下的部分比在空氣和水交界出更容易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、D、F均是由短周期元素組成的單質(zhì)，常溫下C是液體．
請回答下列問題：
（1）B和E的化學(xué)式：BNa2O2，ENaOH．
（2）A與C反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
AH在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2NaCl+2HCl．
（3）關(guān)于A的敘述中正確的是①（填序號）．
①A有很強(qiáng)的還原性
②A的焰色反應(yīng)呈紫色
③少量A可以保存在冷水里
④A著火時(shí)應(yīng)選用泡沫滅火劑
（4）將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是③（填序號）．
①1：2：3　　　　�、�6：3：2           ③3：1：1           ④1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)圖示分析正確的是（　　）
A．如圖a所示，集氣瓶內(nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶
B．如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當(dāng)S閉合后，當(dāng)b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，電子從X極流入a
C．Pt為電極，電解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均為金屬陽離子）的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量（y）與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M+＞N3+＞H+
D．圖d為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是（　　）   
A．只有A的單質(zhì)存在同素異形體
B．D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等
C．A、B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C＞B＞A
D．原子半徑的大小順序是C＞B＞A＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．將100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液混合，混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？

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