(共18分)某次實(shí)驗(yàn)需用0.4 mol·L1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下:

(1)配制該溶液應(yīng)選用_____________mL容量瓶;   

(2)用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________ g 固體NaOH;

(3)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中,倒入約300 mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待___________后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;

(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯            次,洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻;

(5)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面離刻度線_______________ 時(shí),改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞,上下顛倒搖勻。

(6)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________,偏低的是_________,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是_________(填各選項(xiàng)的序號)。

A.所用的NaOH中混有少量NaCl

B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí),砝碼上有油污

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時(shí),俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線。

 

【答案】

(每空2分,共18分)(1)8.0g   (2)500 mL(3)冷卻至室溫    (4)2-3 次 

(5)1-2cm     膠頭滴管   (6)BDF      AEG     C

【解析】

試題分析:(1)由于沒有480ml的容量瓶,所以需要配制500ml,因此選擇500ml容量瓶。

(2)需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g。

(3)氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,所以需要冷卻至室溫后在轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

(4)為了減少溶質(zhì)的損失,燒杯和玻璃棒都需要洗滌2~3次,且洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

(5)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。

(6)根據(jù)c=n/V可知,如果所用的NaOH中混有少量NaCl,則溶質(zhì)減少,濃度偏低;砝碼上有油污,則砝碼質(zhì)量增加,所以溶質(zhì)質(zhì)量增加,濃度偏高;配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干,則不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;如果沒有冷卻,則根據(jù)熱脹冷縮可知,容量瓶中溶液的體積減少,濃度偏高;如果沒有洗滌,則溶質(zhì)減少,濃度偏低;如果俯視觀察液面與容量瓶刻度線,則容量瓶中溶液的體積偏少,濃度偏高;定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線,則溶液的體積增加,濃度偏低。

考點(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制、儀器的選擇、計(jì)算以及有關(guān)誤差分析等

點(diǎn)評:根據(jù)cBnB/V可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過程中引起V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),若nB比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏小;若nB比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大。在命題時(shí),有關(guān)誤差分析的內(nèi)容既可以以選擇題的形式進(jìn)行考查,也可以以填空題的形式進(jìn)行考查,既可以考查判斷誤差導(dǎo)致的結(jié)果,也可以考查引起誤差的可能原因。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年安徽省宿松縣復(fù)興中學(xué)高一第二次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(共18分)某次實(shí)驗(yàn)需用0.4 mol·L1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下:
(1)配制該溶液應(yīng)選用_____________mL容量瓶;   
(2)用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________ g 固體NaOH;
(3)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中,倒入約300 mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待___________后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯           次,洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻;
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面離刻度線_______________ 時(shí),改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞,上下顛倒搖勻。
(6)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________,偏低的是_________,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是_________(填各選項(xiàng)的序號)。

A.所用的NaOH中混有少量NaCl
B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí),砝碼上有油污
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時(shí),俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(共10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一  配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定;卮鹣铝袉栴}:

⑴配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、____和______。

⑵為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_______。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)

實(shí)驗(yàn)二  探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下,回答下列問題:

醋酸濃度(mol/L)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_____

⑷從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度____。(填增大、減小或不變)

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