11．根據(jù)硫酸所具有的性質(zhì)，選擇適當?shù)淖帜赴匆筇羁眨?br />A、吸水性B、脫水性C、強氧化性
（1）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說明濃硫酸具有B；
（2）濃硫酸常用作干燥劑，說明濃硫酸具有A；
（3）濃硫酸都可以與銅反應，反應中濃硫酸和濃硝酸顯示出C．

分析 濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化，具有吸水性，可用作干燥劑，具有強氧化性，可與銅反應生成硫酸銅和二氧化硫，同時表現(xiàn)為酸性，以此解答．

解答 解：（1）濃硫酸具有脫水性，用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，纖維素脫水而碳化，故答案為：B；
（2）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故答案為：A；
（3）濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，濃硫酸可與銅反應生成硫酸銅和二氧化硫，濃硝酸與Cu反應生成硝酸銅、二氧化氮，同時生成鹽表現(xiàn)為酸性，故答案為：C．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基礎知識的綜合運用的考查，注意把握濃硫酸的特性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時：c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B．當溶液呈中性時：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．整個反應過程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
D．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時，所得溶液pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題．
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4 與Zn反應產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起到相似作用的是Ag2SO4．
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度，適當增加硫酸的濃度（答兩種）．
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
混合溶液/實驗ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑以 VIIA 族的為最大
B．在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體
C．IA、IIA 族元素的原子，其半徑越大就越容易得電子
D．所有主族元素的最高正價數(shù)都和它的族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個．根據(jù)以上信息，完成下列各題：
（1）五種元素原子的電負性由小到大的順序為Na＜Si＜C＜S＜O（用元素符號表示）；B的氫化物的沸點＞E氫化物的沸點（填“＞”或“＜”），原因是水分子間存在氫鍵．
（2）選取上述五種元素，完成下列問題
①含有非極性鍵的離子化合物的電子式（寫一種）；
②含有極性鍵的非極性分子的電子式（寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于反應：2SO2+O2?2SO3，下列說法不正確的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可以加大反應速率
B．通入過量的O2可以使SO2轉(zhuǎn)化率達到100%
C．升高溫度可以增大反應速率
D．增大O2濃度可以增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃，20MPa時，將N2和H2通入到一定體積的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：
（1）在10～20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化劑 b．降低溫度c．增加NH3物質(zhì)的量
（2）該可逆反應達到平衡的標志是ce（填字母）．
a．a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵合成
b．混合氣體的密度不再隨時間變化
c．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
d．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
e．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
（3）在反應進行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是移走了生成的氨氣（或減小了氨氣的濃度）．
（4）據(jù)報道，一定條件下甲烷還原Fe2O3得到的“納米級”金屬鐵，可用作合成氨反應的催化劑．其反應為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g） 該反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少48g．則
該段時間內(nèi)H2的平均反應速率為0.18mol•（L•min）-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BAl、乙Cl2．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
反應②H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
反應③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
反應⑥FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有機物的名稱（系統(tǒng)命名）為3，4，4一三甲基一l一戊炔．

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同步練習冊答案