【題目】取過氧化氫(H2O2)樣品10mL，加水配成250mL溶液，從中取出25mL，加稀硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol·Lˉ1的KMnO4溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，消耗KMnO4溶液20.00mL。反應(yīng)的方程式為：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。請(qǐng)回答下列問題：

（1）所配制的250mL溶液中，H2O2的物質(zhì)的量濃度是_____________。

（2）若原過氧化氫樣品的密度為1.1 g·cm-3，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

（3）滴入0.1 mol·Lˉ1KMnO4溶液反應(yīng)完全后，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

【答案】0.2 mol·Lˉ1 15.5%或15.45% 0.01NA

【解析】

（1）根據(jù)化學(xué)方程式，通過化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比計(jì)算過氧化氫的物質(zhì)的量，求出其物質(zhì)的量濃度即為250mL溶液中H2O2的物質(zhì)的量濃度；

（2）根據(jù)c=推導(dǎo)計(jì)算；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析作答。

（1）2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，則2KMnO4～5H2O2，則反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量為=510-3 mol，則該溶液的濃度為=0.2 mol·Lˉ1，故答案為：0.2 mol·Lˉ1；

（2）根據(jù)第（1）問可知，原過氧化氫樣品的濃度為0.2 mol·Lˉ1×250/10＝5 mol·Lˉ1，因c=，若原過氧化氫樣品的密度為1.1 g·cm-3，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15.5%或15.45%；

（3）2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O反應(yīng)中，KMnO4中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，化合價(jià)降低5，因參加反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為0.1 mol·Lˉ1 0.02L=0.002mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=0.01NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. B. C. D.

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【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進(jìn)行制備，裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：MnO42－ – e－= MnO4－

B. 該裝置的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C. 當(dāng)電路通過a mol電子時(shí)，陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子

D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c，則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )

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【題目】室溫下，0.1 mol/L H2A溶液中存在H2A、HA和A2－三種形態(tài)的粒子，其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨溶液PH變化的關(guān)系如圖所示[已知δ(x)=c（X）/(C(H2A)+ C(HA－)+C(A2－))，下列說法不正確的是(圖中a=1.35、b=4.17)

A. PH=7的溶液中C(Na+)=2[(C(A2－)+C(HA－)+C(H2A)]

B. 0.lmol/LNaHA溶液中C(OH－)+C(A2－)=C(H+)+C(H2A)

C. 已知Pka=－1gKa，則Pka2=4.17

D. PH=3的溶液中C(HA－)>C(A2－)+C(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H可用于制備樹脂、塑料和涂料等。其合成路線如下圖所示：

已知：R—CH=CH2RCH2CH2OH(其中B2H6為乙硼烷)

請(qǐng)回答下列問題：

(1) 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是____________________。

(2)B和C在氫氧化鈉的醇溶液中加熱得到的有機(jī)物只有一種結(jié)構(gòu)。B和C均為一氯代烴，它們的名稱(系統(tǒng)命名)分別為_____________、_____________。

(3)在催化劑存在下1 mol F與2 mol H2反應(yīng)，生成2甲基1丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。其含有的官能團(tuán)名稱是_______________________。

(4)B→D，C→D的反應(yīng)類型均為___________。請(qǐng)任寫一個(gè)化學(xué)方程式_________________。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式______________________________________________。

(6)寫出E+G→H的化學(xué)方程式___________________________________________。

(7)寫出與G具有相同官能團(tuán)的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

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【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及導(dǎo)電能力與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是

A. HA為弱酸

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH=7，此時(shí)HA溶液與氨水恰好完全反應(yīng)

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)

D. a、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大

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【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)O2－

C. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的O2－有6個(gè)

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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【題目】據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60，已知N60分子中每個(gè)氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知N—N鍵鍵能為159 kJ·mol－1，試回答下列問題：

(1)根據(jù)上述信息推測(cè)N60的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：________________。

(2)1 mol N60分解成N2時(shí)吸收或放出的熱量是____kJ。(已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol－1)

(3)由(2)列舉N60的一些用途：______________________________________。

(4)若N60分子中只含x個(gè)五邊形和y個(gè)六邊形，則x＝________，y＝____________。(已知：多面體中，棱邊數(shù)＝頂點(diǎn)數(shù)＋面數(shù)－2)

(5)∠NNN＝________。

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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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