Question

（6分）按要求填空：

（1）Fe(OH)2在空氣中變質的化學方程為： 。

（2）漂白粉在空氣中久置會變質，變質過程中既有非氧化還原反應又有氧化還原反應，其中氧化還原反應的方程式為： 。

（3）實驗室制備氨氣的反應方程式為： ，收集氨氣時，在試管口放一小團棉花其作用是 ，用 試紙檢驗氨氣是否收集滿。

（4）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式： 。

 

Answer 1

（6分）（每空1分，共6分）

（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（2）2HClO2HCl+O2↑

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止與空氣對流 濕潤的紅色石蕊試紙（不寫濕潤不給分）

（4）CaO·3MgO·4SiO2

【解析】

試題分析：（1）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（2）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣在空氣中與二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，導致漂白粉失效，次氯酸分解的方程式為：2HClO2HCl+O2↑。

（3）實驗室用NH4Cl與Ca(OH)2加熱制取NH3，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑ +2H2O；在試管口放一小團棉花其作用是：防止與空氣對流；因為NH3溶于H2O呈堿性，所以用濕潤的紅色石蕊試紙氨氣是否收集滿。

（4）根據原子守恒CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式為：CaO?3MgO?4SiO2。

考點：本題考查鐵的氫氧化物性質、漂白粉的組成及性質、硅酸鹽組成、氨氣的實驗室制法。