Question

化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N₂和H₂合成氨，其化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁

＜

573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（2）將一定量的N₂和H₂的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應．
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有

CD

（填字母）．
A．升高溫度                        B．使用催化劑
C．增大壓強                        D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
②在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按體積比3：1在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的體積分數(shù)為

1

7

，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為

25%

．
（3）某廠每天產(chǎn)生600m³含氨廢水（NH₃ 的濃度為153mg?L^-1，廢氨水密度為1g?cm^-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH₃，使廢水中NH₃的濃度降為17mg?L^-1．再對加熱蒸發(fā)得到的NH₃用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應如下：
4NH₃+5O₂

一定條件  .

4NO+6H₂O      4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
副反應為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
①該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH₃的物質(zhì)的量是多少？
②若氧化過程中90% NH₃轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH₃發(fā)生了副反應，則該廠每天消耗標準狀況下的空氣多少立方米？（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認為不變，空氣中氧氣的體積分數(shù)20%．）

Answer 1

分析：（1）正反應放熱，根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析；
（2）提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，應使平衡向正反應方向移動；利用三段式法計算轉(zhuǎn)化率；
（3）①計算氨氣的濃度變化，根據(jù)n=cV計算物質(zhì)的量；
②根據(jù)方程式得出反應的關(guān)系式，可根據(jù)關(guān)系式計算．

解答：解：（1）該反應的正反應放熱，溫度升高平衡向逆反應方向移動，T₁時平衡常數(shù)大于573K的平衡常數(shù)，說明T₁＜573K，
故答案為：＜；
（2）①A．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B．使用催化劑平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C．增大壓強平衡向正反應方向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣，可使平衡向正反應方向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．
故答案為：CD；
②設(shè)起始時H₂的物質(zhì)的量為3mol，N₂為1mol，平衡時N₂轉(zhuǎn)化了xmol，
          N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始：1mol     3mol       0
轉(zhuǎn)化：xmol     3xmol      2xmol
平衡：（1-x）mol （3-3x）mol 2xmol
則

2x

1-x+3-3x+2x

=

1

7

x=0.25，
此時N₂的轉(zhuǎn)化率為

0.25

1

×100%=25%，
故答案為：25%；
（3）①n（NH₃）=

(153-17)mg?L-1

17g?mol-1

×10^-3g/mg×600m³×10³L/m³=4800mol，
答：該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH₃的物質(zhì)的量是4800mol；
②根據(jù)下列發(fā)生的主反應：
4NH₃+5O₂

催化劑 .

高溫高壓

4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
得主反應中氨氣與氧氣的物質(zhì)的量有如下關(guān)系式：NH₃～2O₂
n（O₂）_主反應=4800 mol×90%×2=8640 mol
根據(jù)下列副反應：
4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
n（O₂）_副反應=4800 mol×10%×3/4=360mol
V（空氣）=（8640+360）mol×22.4L/mol×10^-3m³/L÷20%=1008m³
答：該廠每天消耗標準狀況下的空氣1008m³．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目較為綜合，且難度較大，易錯點為（3），注意根據(jù)質(zhì)量守恒利用關(guān)系法計算．