將含有0.4molNaCl和0.5mol Cu（N03）2的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3mol Cu，則在另一個電極上析出的氣體（標準狀況下）的體積是（　�。�
分析：根據(jù)電解的原理分析電極反應，寫出電極反應，依據(jù)電子守恒計算；混合溶液中陰離子Cl-、OH-移向陽極，陽離子Cu2+、H+移向陰極，依據(jù)離子放電順序寫出電極反應，根據(jù)溶液中的離子物質的量和電解過程中電子守恒進行計算判斷；
解答：解：將含有0.4mol NaCl和0.5mol Cu（N03）2的水溶液1L，用惰性電極電解，溶液中的陽離子有Cu2+、H+、Na+；移向陰極，發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e-=Cu
陰離子Cl-、OH-、NO3-；移向陽極；電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，0.3molCu生成轉移電子為0.6mol；溶液中氯離子物質的量為0.4mol，全部反應失去電子物質的量為0.4mol，生成氯氣為0.2mol，還有0.2mol電子是氫氧根離子失去發(fā)生電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑生成氧氣為0.05mol，所以共生成氣體標準狀況下生成氣體體積為（0.05mol+0.2mol）×22.4L/mol=5.6L；
故選B．
點評：本題考查了電解原理的應用，混合電解電極產(chǎn)物的判斷與計算，主要是離子放電順序和電子守恒的應用書寫電極反應和進行有關計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將含有0.4mol Cu（N03）2 和0.3mol KCl 的水溶液 1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出 0.1mol Cu，此時要將溶液恢復到電解前溶液一樣，可加入一定量的（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀H2SO4中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池．a(chǎn)、b相連時，導線上電子由 a→b；c、d相連時，電流由 d→c； a、c相連時 c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、d相連時，d極發(fā)生氧化反應．這4種金屬的活動性由強到弱的順序是
 

（2）王同學想在鑰匙上鍍上一層銅，設計電解實驗時，鑰匙應和電源的
 
極相連．
（3）碳作陽極，銅作陰極電解MgCl2溶液的離子方程式：
 
碳作陰極，銅作陽極電解硫酸鈉溶液的化學方程式：
 

（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，當電源供給0.2mol電子時，停止通電．若此時溶液體積為2L，則所得電解液的pH是
 
．（不考慮氣體的溶解）
（5）將含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的溶液1L，用鉑電極電解一段時間后，在一個極析出0.3mol紅色物質，則另一個極上放出氣體（標準狀況下）為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼是含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物為最強的酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：
 
．
（2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學式：
 
．（用對應的化學符號填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強的是
 
；用電子式表示D2C形成過程
 

（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序為：
 
（從大到小排列）．
（5）常溫下，1molA元素的單質與C元素的單質化合，放出286kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式：
 
．
（6）甲是A和C按原子個數(shù)比1：1組成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)有機物A的密度是同狀況下氫氣的15倍，氧元素的質量分數(shù)約為53.3%，能與新制氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀．若將含有0.01mol A的溶液與足量銀氨溶液反應，產(chǎn)生銀的質量為（　�。�
A、4.32gB、3.24gC、2.16gD、1.08g

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