Question

【題目】將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標準狀況下的NO2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體。下列有關(guān)說法：①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2其中正確的是( )

A．①④ B．①③ C．②④ D．②③

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：標況下2.24LNO的物質(zhì)的量為：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×(5-2)=0.3mol；銅和鎂都是+2價金屬，根據(jù)電子守恒可知金屬的物質(zhì)的量為：n(金屬)=0.3mol÷2=0.15mol，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸鎂，根據(jù)N原子守恒，200mL該硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，該硝酸溶液的濃度為：c(HNO3)= 0.4mol÷0.2L=2mol/L，故①正確、②錯誤；銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO，得到固體中含有氧元素的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，則得到固體的質(zhì)量為：11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g，故③正確、④錯誤；根據(jù)分析可知，正確的為①③，選項B正確。