下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2C1-
B、金屬鈉投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
D、氯化鐵溶液中加過(guò)量氨水3NH3?H2O+Fe3+=3NH4++Fe（OH）3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．電子守恒；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子、NO和水；
D．反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨．
解答： 解：A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鈉投入水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵溶液中加過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為3NH3?H2O+Fe3+=3NH4++Fe（OH）3↓，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中．然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放．處理方法如下：
 
NaNO2+
 
KI+
 
→
 
NO+
 
I2+
 
K2SO4+
 
NaSO4+
 

（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在上述反應(yīng)中，若要生成15gNO，則電子轉(zhuǎn)移了
 
個(gè)．
（3）在上述反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了
 
性質(zhì)．
（4）用上述反應(yīng)來(lái)處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是生成了
 
，該物質(zhì)會(huì)造成
 
．從環(huán)保角度講，要處理NaNO2所用的物質(zhì)的
 
（填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）碳酸鈉的化學(xué)式是
 
，俗名
 
，向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，溶液顯
 
色．
（2）碳酸氫鈉也可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為
 
．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者
 
后者（填“＞”、“＜”或“=”）（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，升高溫度，平衡常數(shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
 
．
③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點(diǎn)，溫度T1
 
T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈
 
性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
 
（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3?H2O：Kb=1.8×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O3?3O2，O3?O+O2．粒子X(jué)能加速O3的分解：X+O3=XO+O2；XO+O=X+O2（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O3（g）?3O2（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃時(shí)K=3×1076．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、
O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2能量曲線可用圖表示
B、高壓放電條件下O2可以生成O3
C、臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑
D、t℃時(shí)，3O2（g）?2O3（g），K′≈3.33×10-77

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O
B、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑
C、Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D、每生成19.2g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A、硫化鈉B、硫酸
C、過(guò)氧化鈉D、氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為VL的密閉容器中，通入a mol NO和b molO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　�。�
A、
a
2a+b
B、
a
2b
C、
a
a+2b
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬氧化物化學(xué)式為M2O3，一個(gè)分子電子總數(shù)為50，每個(gè)M離子含10個(gè)電子，若其中每個(gè)氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3相對(duì)分子質(zhì)量102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A、14B、16C、10D、21

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