Question

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 用含1mol FeCl₃的溶液制備成Fe（OH）₃膠體，其中膠粒數(shù)為N_A
• B． 12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 N_A
• C． 常溫常壓下，14 g CO和N₂的混合氣體中，含有原子數(shù)為N_A
• D． 1 L 1 mol/L NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
B、金剛石中，每個(gè)C原子與其它4個(gè)C形成了4個(gè)C-C共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目為：$\frac{1}{2}$×4=2，據(jù)此計(jì)算出1mol碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目；
C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
D、銨根離子為弱堿陽(yáng)離子．

解答 解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故生成的膠粒的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、金剛石為原子晶體，晶體中每個(gè)C原子與其它4個(gè)C形成了4個(gè)C-C共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目為：$\frac{1}{2}$×4=2，12g金剛石中含有1mol碳原子，1molC能夠形成2mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而兩者又均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即N_A個(gè)，故C正確；
D、銨根離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．