【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:

CO的制備原理:HCOOH CO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如下圖)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學(xué)方程式: _____ 。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a的作用是 ____ ,裝置中b的作用是________,c中盛裝的試劑是 _____

(3)制丙烯時(shí),還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是______(填序號)

①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液

(4)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:

①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點(diǎn):乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線:

試劑1為 ____ ,操作2為 ___ ,操作3為_____。

【答案】(CH3)2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O 保證分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)平衡,便于液體順利流下 作為安全瓶,防倒吸 NaOH溶液 ④⑤①⑤③②(答④⑤①③②也給分) 飽和NaHSO3溶液 萃取 蒸餾

【解析】

(1)制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:(CH3)2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O 。答案:(CH3)2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O。

(2)在題給裝置中,a的作用保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓相等,以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中;b主要是起安全瓶的作用,以防止倒吸;c為除去CO中的酸性氣體,選用NaOH溶液,d為除去CO中的H2O,試劑選用濃硫酸;答案:保證分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)平衡,便于液體順利流下、作為安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。

(3)檢驗(yàn)丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時(shí),應(yīng)首先選無水CuSO4檢驗(yàn)水蒸氣,然后用品紅溶液檢驗(yàn)SO2,并用飽和Na2SO3溶液除去SO2,再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈;最后用石灰水檢驗(yàn)CO2、用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)丙烯。綜上所述,混合氣體通過試劑的順序是④⑤①⑤③② 或(或④⑤①③②)

(4)粗品中含有正丁醛,根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3 溶液形成沉淀,然后通過過濾即可除去;由于飽和NaHSO3 溶液是過量的,所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇.因?yàn)?-丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差很大,因此可以利用蒸餾將其分離開故答案為:飽和NaHSO3 溶液;萃;蒸餾.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有COCO2的混合氣體20克,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。據(jù)此回答下列問題:

(1)該混合氣體總的物質(zhì)的量為______,其平均摩爾質(zhì)量為_______。

(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(3)若將該混合氣體全部通過下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

則:①氣球中收集的氣體是______,其質(zhì)量為_______

A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是_____、稱量。

③若要證明A瓶溶液中的陽離子是否沉淀完全,其方法為_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700900℃時(shí),O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動,反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是

A. 電池總反應(yīng)為:N2H4+2O2=2NO+2H2O

B. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲

C. 當(dāng)甲電極上有lmol N2H4消耗時(shí),乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)

D. 電池正極方程式為:O2 + 4e-+2H2O=4OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中,錯誤的是(

A. 在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

B. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

D. 根據(jù)元素周期律,由HClO4可以類推出氟元素的最高價(jià)氧化物的水化物為HFO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表、元素周期律的說法正確的是

A.元素周期表有8個周期B.IA族元素均為金屬元素

C.鋁元素的主族序數(shù)與其周期數(shù)相等D.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)鍋爐內(nèi)壁的水垢,不僅浪費(fèi)燃料,而且容易引發(fā)安全隱患。某碳素鋼鍋爐水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2)堿煮法清除的流程如下:

已知:20℃時(shí)幾種難溶物的溶度積常數(shù)如下表(單位省略)

回答下列問題:

(1)“堿煮環(huán)節(jié),加入Na3PO4的主要目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為Ca3(PO4)2,請寫出該離子方程式______________________。

(2)“浸泡過程中,稀鹽酸會溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕,故需還原處理。

①鍋爐被加速腐蝕的原因是______________________;

②浸泡液還原處理時(shí),Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________

(3)“鈍化處理的目的是在鍋爐表面形成Fe3O4保護(hù)膜,同時(shí)生成可直接參與大氣循環(huán)的氣體。

①反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

②為檢驗(yàn)鍋爐鈍化處理后是否形成致密的保護(hù)膜,可往鍋爐內(nèi)壁刷上硫酸銅溶液。若觀察到______________________(填現(xiàn)象),則保護(hù)膜致密性欠佳。

(4)檸檬酸(H3R表示)可用作清除鍋爐水垢的酸洗劑,溶液中H3R、H2R、HR2、R3的含量與pH的關(guān)系如圖所示。由此可推知,0.1 mol ·L1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>______________________。

(5)用如圖裝置對鍋爐用水(Ca2+、Mg2+HCO3)進(jìn)行預(yù)處理,可有效防止水垢形成。電解時(shí),Ca2+形成沉淀的電極反應(yīng)式為______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng) 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時(shí)生成 2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時(shí)生成 2n mol NO2

③用NO2N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為21 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體,是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:

已知:①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃):

③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54;離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),離子沉淀完全。

請回答:

(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí),不經(jīng)“混合焙燒”,而是直接用H2SO4浸出,其缺點(diǎn)為___________。

(2)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟,造成的后果是_________________________________。

(3)“中和除雜”時(shí),生成沉淀的主要成分為______________________(填化學(xué)式)。

(4)“氟化除雜”時(shí),若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需維持c(F)不低于___________。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)

(5)“碳化結(jié)晶”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥

(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L1。

(2)取用任意體積的該濃鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填字母代號)。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取__mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進(jìn)行配制。如果實(shí)驗(yàn)室有5mL10mL、50mL量筒,應(yīng)選用____mL量筒最好。若量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無影響)。

②配制時(shí)所需儀器除了量筒外,還需要的儀器有:_________。

③下列情況會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號)。

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水

C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線 D.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案