15.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí).2CO2(g)+6H2(g)═CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列敘述錯誤的是(  )
A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高CH3CH2OH的產(chǎn)率
B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

分析 根據(jù)催化劑、溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來分析解答,并注意吸熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān).

解答 解:A、因催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率,加快反應(yīng)進(jìn)行,則在一定時間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率,但催化劑不影響平衡移動,不能提高乙醇的產(chǎn)率,故A錯誤;
B、反應(yīng)需在300℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱,故B錯誤;
C、充入大量CO2氣體,能使平衡正向移動,提高H2的轉(zhuǎn)化率,故C正確;
D、從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物,使平衡正向移動,可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率,故D正確;
故選AB.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識,易錯點(diǎn)為利用化學(xué)平衡知識判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時,一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動還是逆向移動,倘若給出的信息為溫度條件則無法判斷,升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的方向移動,而吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用十分廣泛.
I.某研究性學(xué)習(xí)小組在探究鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱的過程中設(shè)計(jì)了以下探究性實(shí)驗(yàn)方案,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)用品:酒精燈、燒杯、試管、試管夾、砂紙、濾紙;
鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、2mol•L-1的硫酸
方案如下表:
實(shí)驗(yàn)過程預(yù)期現(xiàn)象實(shí)際觀察到的現(xiàn)象
a.取已切去表皮的一小塊金屬鈉,放入盛有水的燒杯中立即劇烈反應(yīng)開始時鈉塊浮在水面上不反應(yīng),稍后才開始與水劇烈反應(yīng)
b.向盛有適量水(內(nèi)含2滴酚酞)的試管中加入一小段鎂條有氣泡產(chǎn)生,溶液變紅色沒有相應(yīng)現(xiàn)象,加熱后仍無明顯變化
c.向兩支盛有3mL 2mol•L-1硫酸的試管中加入大小相同的鎂條和鋁片鎂、鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快
(1)寫出實(shí)驗(yàn)a的反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
(2)你認(rèn)為a、b兩步實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的可能原因是:
a.鈉表面的煤油沒有用濾紙吸干凈;
b.鎂條表面的氧化膜沒有被除去.
(3)下列措施不能提高鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率的是AE
A.改用18mol•L-1的硫酸     B.加入少量硫酸銅
C.改用鎂粉                   D.升高溫度          E.增大壓強(qiáng)
Ⅱ.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)知道,鎂比鋁活潑,甲同學(xué)突發(fā)奇想,想設(shè)計(jì)一個原電池,讓鎂不腐蝕而鋁腐蝕.請你幫他實(shí)現(xiàn)這個設(shè)想,在下面方框中畫出裝置圖1,并寫出負(fù)極電極反應(yīng)式.

Ⅲ.工業(yè)上常用鋁質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸,為研究鋁質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),乙同學(xué)進(jìn)行了以下探究活動:
(1)取鋁片6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后收集到氣體X.取448ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體X通入足量過氧化氫溶液中,然后再加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g,由于此推知?dú)怏wX中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%.
(2)分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體X中還可能含量有H2.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖2中夾持儀器省略).
①A中加入的試劑可能是濃硫酸
②若B中裝氧化銅,C中裝無水硫酸銅,則可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中固體由黑變紅和C中固體由白變藍(lán).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫下,7.8g固體Na2O2中,含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA
B.常溫常壓下,17g烴基含有的電子總數(shù)為9N
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH2CI2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2N.
D.CH2=CH2和CH2=CHCH3的混合氣體28g,完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目為2.5N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.煤和石油燃燒生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì),它在空氣中可能發(fā)生的反應(yīng)如下:①SO2+H2O?H2SO3;②2H2SO3+O2→2H2SO4
(1)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是②(填反應(yīng)序號).
(2)該氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是S,氧化劑是O2
(3)在上述相應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是( 。
A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時間越長越香醇
D.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式,正確的是(反應(yīng)條件略)(  )
A.鐵和稀硝酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2OH-═AlO2-+H2
C.醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D.乙醇的催化氧化:2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.(1)冶煉金屬銀采用熱分解法,
(2)冶煉金屬錳采用熱還原法.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用:
a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;
b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳.然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒.這兩個過程的化學(xué)方程式為:
a.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=E1          ①
b.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=E2   ②
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=E3   ③
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=E4    ④
(1)途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點(diǎn),請寫出其中一點(diǎn):不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于運(yùn)輸;
(2)上述四個熱化學(xué)方程式△H>0的是②(填寫序號);
(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是C
A.a(chǎn)比b多           B.a(chǎn)比b少         C.a(chǎn)與b在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E1=E2+E3+E4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.(1)膽礬CuSO4•5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖1如下,其含有的微粒間作用力有abde(填序號)
a.離子鍵  b.極性鍵  c.金屬鍵 d.配位鍵  e.氫鍵  f.非極性鍵
(2)根據(jù)等電子原理,寫出與CO2等電子體的分子和離子各一種N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+;1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA
(3)已知
 CH4SiH4NH3PH3
沸點(diǎn)(K)101.7161.2239.7185.4
分解溫度(K)8737731073713.2
分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請回答
①CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,沸點(diǎn)高低的原因是結(jié)構(gòu)相似時,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4;但氨氣分子間還存在氫鍵,則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
②CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能,N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能,因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4,NH3的分解溫度高于PH3
(4)C60形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則每個C60分子周圍距離最近的C60分子由12個,若晶胞參數(shù)為pnm,列出計(jì)算該晶體的密度$\frac{4×720}{(p×1{0}^{-7})^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)

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同步練習(xí)冊答案