固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2     �。篗gO、NO2、N2

實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是                           。


不符合氧化還原反應原理（或其它合理答案）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置能達到相關(guān)實驗目的的是

  

A．圖1可用于分離收集CO和CO2     B．圖2用于從食鹽水中提取NaCl晶體

C．圖3用于收集NO                    D．圖4用于氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液的分離

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科目：高中化學 來源： 題型：


對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

  A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)

  C.將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

  D.在25℃時，1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的主要實驗裝置如右圖：
反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

相對分子質(zhì)量

沸點/℃

密度/（g·cm-3）

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

合成正丁醚的步驟：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。
④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。

請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為______________________________。
寫出步驟②中制備正丁醚的化學方程式______________________________。
（2）加熱A前，需先從__________（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去                         ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗的            （填“上”或“下”）口分離出。
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為______________________________。
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集__________（填選項字母）左右的餾分。
a．100℃       b． 117℃      c． 135℃   d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為__________，下層液體的主要成分為__________。（填物質(zhì)名稱）
（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72—和 Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為（    ）
　　A．3.0 mol　  B．1.5mol　 C．1.0mol　  D．0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


　完成下列化學方程式的配平
　⑴   H2S +    HNO3  ──   H2SO4 +    NO2 +    H2O
�、�   C +     H2SO4  ──    SO2↑ +     CO2↑ +    H2O
�、�    Zn +    HNO3  ──     Zn(NO3)2 +    NH4NO3 +   H2O
�、�    NaClO3 +    FeSO4 +    H2SO4 ──    NaCl +    Fe2(SO4)3 +     H2O
�、�   Fe(OH)2+    O2+   H2O──   Fe(OH)3
  ⑹    KClO3+    HCl(濃)－    KCl+   ClO2+    Cl2+    H2O
�、�    KMnO4 +    HCl──   KCl +    MnCl2 +    Cl2↑ +   H2O
　⑻    Fe(NO3)3+    NaOH+    Cl2──    Na2FeO4+   NaNO3+    NaCl+    H2O
  ⑼   P +    KOH +    H2O──   KH2PO4 +   PH3↑
  ⑽   KCl+   KClO3+   H2SO4──    K2SO4+    Cl2↑+    H2O
  ⑾   FeS2+   O2 －     Fe2O3+    SO2
  ⑿    H2C2O4+    KMnO4+   H2SO4──    CO2+    K2SO4+   MnSO4+   H2O

⒀    MnO2+   H++   Cl－──    Mn2++   Cl2↑+   H2O
⒁    Cu+    H++    NO3－──    Cu2++   NO↑+   H2O
⒂    NO3—+   Zn+   OH—+   H2O──    NH3+   Zn(OH)42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：

實驗①

實驗②

實驗③

將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

將銅絲放入氯化鐵溶液中

下列判斷中正確的是(　　)

A．實驗①中鐵釘只作還原劑          B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性

C．實驗③中發(fā)生置換反應            D．上述實驗證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校同學為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強弱，進行了如下實驗。

實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；

實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。

(1)按要求寫出下列反應的離子方程式

實驗①                                                                         。

實驗②                                                                         。

(2)由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________。

A．Br2>I2          B．Fe3＋>Br2             C．Br2>Fe3＋         D．I－>Br－

(3)已知Fe3＋的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)

①FeCl3溶液�、诘馑、跭I溶液�、芟2SO4�、莸矸廴芤�

   

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