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下列說法正確的是

A.放熱反應一定能自發(fā)進行,吸熱反應一定不能自發(fā)進行

B.化學反應的反應熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關,也與反應的途徑有關

C.催化劑不僅能加快反應速率,也能增大反應物的轉化率

D.升高溫度,能提高活化分子百分數(shù),不能提高反應所需的活化能

D

【解析】

試題分析:反應自發(fā)進行的判據(jù)是△H—T△S<0,與反應放熱與否沒有關系,A項錯誤;化學反應的反應熱是指反應前后的能量變化,只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關,與反應的途徑無關,B項錯誤;催化劑通過改變反應的活化能來加快化學反應速率,不能增大反應物的轉化率,C項錯誤;升高溫度,反應物分子吸收能量成為活化分子,能提高活化分子百分數(shù),但不能提高反應所需的活化能,D項正確;選D。

考點:考查化學反應的熱效應,影響化學反應速率的因素。

練習冊系列答案
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①pH=0的鹽酸 ②0.5 mol·L-1的鹽酸 ③0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液 ④0.1 mol·L-1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L-1的NH4Cl溶液,以上溶液中水電離出的c(H+)由大到小的順序是

A.⑤③④②① B.①②③⑤④ C.①②③④⑤ D.⑤③④①②

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隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已進入千家萬戶。為延長食品的保質期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質,在包裝袋中應放入的化學物質是

A.無水硫酸銅、蔗糖 B.無水硫酸銅、硫酸亞鐵

C.硅膠、硫酸亞鐵 D.生石灰、食鹽

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下面有關電化學的圖示,完全正確的是

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鉛蓄電池的電池反應為 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),下列說法錯誤的是

A.放電時覆蓋PbO2的電極為正極,發(fā)生還原反應

B.放電時電解質溶液中的H+向正極移動

C.充電時陰極的電極反應為 PbSO4(s) + 2e-=Pb(s) + SO42-(aq)

D.充電時電解質溶液的pH逐漸增大

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(14分)針對下面10種元素,完成以下各小題

(1)地殼中含量最多的元素是___________(填名稱)。

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

C

N

O

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

Ne

(2)化學性質最不活潑的元素是___________(填元素符號)。

(3)Al的原子結構示意圖為___________________。

(4)C與N相比,原子半徑較小的是___________。

(5)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是___________(填化學式)。

(6)MgO和Al2O3中,屬于兩性氧化物的是___________。

(7)S和Cl相比,元素非金屬性較強的是___________。

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久置的FeCl2溶液常含有Fe3+,為檢驗Fe3+可選用下列哪種試劑:

A.稀H2SO4 B.NaCl溶液 C.KSCN溶液 D.Na2SO4溶液

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(10分)(1)0.5 mol Na2CO3的質量為 g,其中含有 個Na+。

(2)質量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是 ,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是 。

(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O g。

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下列實驗,不能說明乙酸是弱電解質的是

A.常溫時,測得乙酸鈉溶液的pH﹥7

B.常溫時,測得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3

C.相同溫度下,測得同物質的量濃度的乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱

D.乙酸溶液與大理石反應產生氣泡

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