【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c（H+）與c（OH﹣）的關(guān)系，下列判斷正確的是（ ）

A.兩條曲線上任意點均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
B.T＜25
C.b點和c點pH均為6，溶液呈酸性
D.只采用升溫的方式，可由a點變成d點

【答案】A
【解析】解：A．兩條曲線表示兩種溫度下的離子積常數(shù)曲線，所以兩條曲線上任意點均有c（H+）．c （OH﹣）=Kw，故A正確；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，T℃下離子積常數(shù)大于25℃，所以T＞25，故B錯誤；
C．c點c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；b點c（H+）＞c （OH﹣），溶液呈酸性，故C錯誤；
D．a(chǎn)點溶液呈中性、d點溶液呈堿性，且d的離子積常數(shù)大于a，所以應(yīng)該采用升高溫度且加入堿的方法使a點變?yōu)閐點，故D錯誤；
故選A．
A．兩條曲線表示兩種溫度下的離子積常數(shù)曲線，c（H+）．c （OH﹣）=Kw；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，水的離子積常數(shù)增大；
C．要根據(jù)溶液中c（H+）、c （OH﹣）的相對大小判斷溶液酸堿性；
D．a(chǎn)點溶液呈中性、d點溶液呈堿性，且d的離子積常數(shù)大于a．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，回答下列問題．

（1）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標準狀況下）mL．
（2）若丙池中溶液的體積為1000mL，此時丙池中溶液的pH為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的實質(zhì)是

A． 膠體粒子直徑在1nm－100nm之間 B． 膠體可發(fā)生丁達爾效應(yīng)

C． 膠體粒子不能透過半透膜 D． 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙酸異戊酯的密度為0.8670g·cm-1，是難溶水的液體。在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層以后獲得乙酸異戊酯的操作是

A. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

B. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

C. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來進行“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化．
（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是 ．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． 再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）如表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是 ， 理由是、 ．

方 案

反 應(yīng) 物

甲

Cu、濃HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2、稀HNO3


（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2 ． 操作步驟為：實驗現(xiàn)象為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�

甲

乙

丙

戊

A

Na2O2

CO2

O2

Na

B

Fe

H2O

Fe2O3

H2

C

MgO

鹽酸

MgCl2

NaOH

D

CuSO4

Zn

Cu

稀H2SO4


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)．主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）。熱化學(xué)方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=﹣515kJmol﹣1 ②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=﹣353kJmol﹣1
兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 ．
（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃．低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是（雙選，填標號）．
A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大
C．副反應(yīng)增多 D．反應(yīng)活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示．由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ， 理由是 ． 進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是

A. 用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B. 用蒸餾的方法除去自來水中的氯離子

C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用淘洗的方法從沙里淘金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ．
②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）．
③圖中的P1P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為 ．
④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O，H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向移動（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①該反應(yīng)的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是 ．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1mol CO和3mol H2 ．

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