Question

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．

R	Q
		M	T

（1）人的汗液中含有T的簡單離子，其離子結構示意圖為　　； 元素M在元素周期表中的位置是　　．

（2）R的最高價氧化物所含的化學鍵類型是　　鍵（選填“離子”或“共價”）．

（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與單質R反應的化學方程式為　　（用具體的化學式表示）．

（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉化：甲乙丙，若其中甲是單質，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質，則甲的化學組成不可能是　　（選填序號）．

①R     ②Q₂  ③M     ④T₂

（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性寫出HTO的電子式　　．

Answer 1

考點：

元素周期律和元素周期表的綜合應用．

分析：

由元素在短周期中位置，可知R、Q處于第二周期，M、T處于第三周期，R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1，則最外層電子數(shù)為4，故R為C，可推知Q為N、M為S、T為Cl．

（1）Cl^﹣離子核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；

（2）R的最高價氧化物為CO₂，屬于共價化合物；

（3）碳與濃硝酸反應生成二氧化硫、二氧化氮與水；

（4）甲是單質，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質，則X是氧氣，甲能連續(xù)被氧化且為單質，甲可能是氮氣、C、S等；

（5）HClO中O原子與H原子、Cl原子之間分別形成1對共用電子對．

解答：

解：由元素在短周期中位置，可知R、Q處于第二周期，M、T處于第三周期，R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1，則最外層電子數(shù)為4，故R為C，可推知Q為N、M為S、T為Cl．

（1）T是Cl元素，Cl^﹣離子質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，氯離子結構示意圖為；元素M是S元素，原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為6，位于第三周期第VIA族，

故答案為：；第三周期第VIA族；

（2）R的最高價氧化物是CO₂，二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在共價鍵，故答案為：共價鍵；

（3）碳與濃硝酸反應生成二氧化硫、二氧化氮與水，反應方程式為4HNO₃（濃）+C4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，

故答案為：4HNO₃（濃）+C4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；

（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉化：甲乙丙，若其中甲是單質，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質，則X是氧氣，甲能連續(xù)被氧化且為單質，甲可能是氮氣、C、S等，氯氣不能被氧氣氧化，故選：④；

（5）HClO中O原子與H原子、Cl原子之間分別形成1對共用電子對，電子式為，故答案為：．

點評：

本題考查原子結構與元素周期表應用，推斷元素是解題關鍵，（5）中電子式書寫為易錯點，學生容易按化學式形式書寫，忽略原子成鍵數(shù)目問題．