Question

4．一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　�。�

• A． 60s時X的平均反應(yīng)速率為0.02mol/L
• B． 將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的$\frac{1}{2}$
• C． 若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
• D． 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析 A．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出Z的反應(yīng)速率，然后根據(jù)v（X）：v（Z）=2：1可知v（X）=2v（Z）；
B．將容器的容積變?yōu)?0 L，若平衡不發(fā)生移動，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的$\frac{1}{2}$，而減小壓強，平衡逆向移動，據(jù)此判斷Z的新平衡濃度變化；
C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，平衡會向著正向移動；
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答 解：A．v（Z）=$\frac{\frac{0.3mol}{10L}}{60s}$=0.0005mol/（mol•s），由于v（X）：v（Z）=2：1，則v（X）=2v（Z）=0.0010mol/（mol•s），故A錯誤；
B．將容器的容積變?yōu)?0 L，若平衡不發(fā)生移動，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的$\frac{1}{2}$，而減小壓強，平衡逆向移動，所以Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的$\frac{1}{2}$，故B錯誤；
C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，平衡正向移動，所以Y的轉(zhuǎn)化率將增大，故C正確；
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的△H＜0，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，涉及化學(xué)平衡及其影響、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、轉(zhuǎn)化率的計算等知識，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)發(fā)生了的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．