用9 mol/L的濃硫酸稀釋成0.9 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列問題：

(1)需要取濃硫酸________mL

(2)配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是________．

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2 cm

(3)如果實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸(密度為1.8 g·cm－3)配制3.6 mol·L－1的稀硫酸250 mL．計算所需濃硫酸的體積為________mL，在實(shí)驗(yàn)時應(yīng)用________量取濃硫酸．

(4)由于錯誤操作， 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是________(填寫序號)．

A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度

B．沒有用蒸餾水洗燒杯2－3次，并將洗液移入容量瓶中

C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干

D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用

答案：
解析：

　　(1)10.0

　　(2)DEACBHGF

　　(3)50.0　量筒

　　(4)A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

　 （1）需要量取濃硫酸  　　　   mL。

（2）容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（　�。�

A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀档腿萘科康木_度

C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響

（3）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有

  　　　   、  　　　   等。

（4）若硫酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度  　　　   0.9 mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。

（5）取所配制的稀硫酸100 mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為  　　　   g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為  　　　   mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

　 （1）需要量取濃硫酸  　　　   mL。

（2）容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（　�。�

A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀档腿萘科康木_度

C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響

（3）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有

  　　　   、  　　　   等。

（4）若硫酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度  　　　   0.9 mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。

（5）取所配制的稀硫酸100 mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為  　　　   g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為  　　　   mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省陸豐市碣石中學(xué)高一第四次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）某同學(xué)用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：
�。�1）需要量取濃硫酸 　　　  mL(準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有 　　　  、 　　　  等。
（3）容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是(   )

A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀档腿萘科康木_度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度 　　 0.9 mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度 　　 0.9 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

某同學(xué)用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

　 （1）需要量取濃硫酸  　　　   mL。

（2）容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（　　）

A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀档腿萘科康木_度

C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響

（3）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有

  　　　   、  　　　   等。

（4）若硫酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度  　　　   0.9 mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。

（5）取所配制的稀硫酸100 mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為  　　　   g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為  　　　   mol/L。

 

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