從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當?shù)碾x子組成電解質，采用惰性電極對其溶液進行電解．若兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質的化學式可能是
 
．
分析：分析陰陽離子放電順序，當陰極放出H2，則陰極為H+放電，陽極放出Cl2陰離子為Cl-放電實質電解氯化氫，生成氣體體積比為1：1．
解答：解：分析陰陽離子放電順序，陰離子Cl-＞OH-＞NO3-、SO42-，陽離子放電順序為Ag+＞Cu2+＞H+＞Ba2+、當陰極放出H2，則陰極為H+放電，陽極放出Cl2陰離子為Cl-放電實質電解氯化氫，生成氣體體積比為1：1，符合條件的溶質為HCl、BaCl2，
故答案為：HCl、BaCl2．
點評：本題考查了電解原理的分析應用，掌握原理和電極反應特征是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鋁是地殼中含量最大的金屬，鋁質輕，燃燒時放熱量高，在常溫常壓下，9g的鋁粉完全燃燒生成固態(tài)的A2O3時放出235kJ的熱，則這個反應的熱化學方程式為
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=2820KJ/mol
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=2820KJ/mol
；
（2）中國是世界上最大的電冶鋁國家之一，電冶鋁的原料是氧化鋁，在熔融下進行電解，試寫出電解法冶煉鋁的方程式為
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
；
（3）鋁用途很廣，在電化學中常用于充當電極材料．把鋁和鎂用導線連接后，若插入到稀硫酸中，則正極是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，插入氫氧化鈉溶液中，負極的電極反應式是
Al-3e-+4HO-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4HO-=AlO2-+2H2O

（4）中國首創(chuàng)的海洋鋁礦燈，是以鋁、空氣和海水為原料所設計的原電池，當把電池置于海水電池就有較大的電壓，此電池的正極反應式為
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
．
（5）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Mg2+、H+中選出適當?shù)碾x子組成電解質，并對其溶液進行電解
①若兩極分別放出H2和O2，則電解質的化學式為
HNO3、H2SO4、Mg（NO3）2、MgSO4
HNO3、H2SO4、Mg（NO3）2、MgSO4
；
②若陰極析出金屬，陽極放出O2，則電解質的化學式為
Cu（NO3）2、CuSO4
Cu（NO3）2、CuSO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當?shù)碾x子組成電解質，采用惰性電極對其溶液進行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質的化學式可能是              。

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二模塊檢測化學試卷 題型：填空題

（ 8 分）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 選出適當離子組成的電解質（非熔融態(tài)下），并電解其水溶液

（1）若兩極分別放出H2和O2，電解質可能為                                   。

（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質可能為                               。

（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質可能為                         。

（4）若既無O2也無H2放出，則電解質可能為                                    。

 

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科目：高中化學 來源：2010年山西省高二12月月考化學試卷 題型：填空題

從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當?shù)碾x子組成電解質，采用惰性電極對其溶液進行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質的化學式可能是              。

 

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