Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應。在標準狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。

（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，B和C形成的化合物電子式為______________。

（2）B和D簡單離子的半徑大小為______________。(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)

（3）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是________ (填序號)。

①比較兩種單質(zhì)的顏色 ②比較氫化物的穩(wěn)定性 ③依據(jù)兩元素在周期表的位置

④比較原子半徑大小 ⑤比較最高價氧化物對應水合物的酸性

（4）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1∶3，相對分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________________________。

（5）關于單質(zhì)C與冷水反應，下列說法正確的是______________。

①單質(zhì)C熔化成閃亮的小球，說明該反應是放熱反應

②生成H2中含有水蒸汽，液態(tài)水變成氣態(tài)水是吸熱反應

③該反應是氧化還原反應，所有氧化還原反應都是放熱反應

Answer 1

【答案】 r（F-）＞r（Al3+） ①⑤ (或) ①

【解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則E為Cl元素，B和E同主族，故B為F元素，1molC單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2，氫氣的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故C的價電子數(shù)為0.5×2=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于F元素，故C為Na元素，A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，A最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于F原子，故A為N元素；D的原子序數(shù)大于鈉，D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則D為Al。

（1）D為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B和C形成的化合物為NaF，屬于離子化合物，電子式為；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故簡單離子的半徑大小為r（F-）＞r（Al3+）；（3）①單質(zhì)的顏色屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強弱，①錯誤；②非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，②正確；C．同主族自上而下非金屬性減弱，③正確；D．同主族原子半徑越小，對電子吸引越強，非金屬性越強，④正確；E．F元素沒有含氧酸，⑤錯誤，答案選①⑤；（4）氯元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1∶3，相對分子質(zhì)量為120.5，則另一種元素的相對原子質(zhì)量是，即該元素是N，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為。（5）①單質(zhì)鈉熔化成閃亮的小球，說明該反應是放熱反應，①正確；②生成H2中含有水蒸汽，液態(tài)水變成氣態(tài)水是吸熱過程，屬于物理變化，不是吸熱反應，②錯誤；③該反應是氧化還原反應，但并不是所有氧化還原反應都是放熱反應，例如碳與二氧化碳反應是吸熱反應，③錯誤，答案選①。