【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中BE同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2;1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)。在標準狀況下生成11.2LH2;D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù);E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。

(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________,BC形成的化合物電子式為______________

(2)BD簡單離子的半徑大小為______________。(用離子符號和“>”、“=”“<”表示)

(3)元素非金屬性強弱比較有很多方法,其中BE的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是________ (填序號)

①比較兩種單質(zhì)的顏色 ②比較氫化物的穩(wěn)定性 ③依據(jù)兩元素在周期表的位置

④比較原子半徑大小 ⑤比較最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性

(4)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物,分子中的原子個數(shù)比為1∶3,相對分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________________________。

(5)關(guān)于單質(zhì)C與冷水反應(yīng),下列說法正確的是______________。

①單質(zhì)C熔化成閃亮的小球,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

②生成H2中含有水蒸汽,液態(tài)水變成氣態(tài)水是吸熱反應(yīng)

③該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),所有氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

【答案】 r(F-)>r(Al3+ ①⑤ ()

【解析】短周期元素A、BC、D、E的原子序數(shù)依次增大,E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同,則ECl元素,BE同主族,故BF元素,1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標準狀況下生成11.2LH2,氫氣的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,故C的價電子數(shù)為0.5×2=1,處于第ⅠA族,原子序數(shù)大于F元素,故CNa元素,A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2A最外層電子數(shù)為5,原子序數(shù)小于F原子,故AN元素;D的原子序數(shù)大于鈉,D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù),則DAl

1DAl,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;BC形成的化合物為NaF,屬于離子化合物,電子式為;(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故簡單離子的半徑大小為rF-)>rAl3+);(3)①單質(zhì)的顏色屬于物理性質(zhì),不能比較元素非金屬性強弱,①錯誤;②非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致,②正確;C.同主族自上而下非金屬性減弱,③正確;D.同主族原子半徑越小,對電子吸引越強,非金屬性越強,④正確;EF元素沒有含氧酸,⑤錯誤,答案選①⑤;(4)氯元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物,分子中的原子個數(shù)比為13,相對分子質(zhì)量為120.5,則另一種元素的相對原子質(zhì)量是,即該元素是N,所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為。(5)①單質(zhì)鈉熔化成閃亮的小球,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),①正確;②生成H2中含有水蒸汽,液態(tài)水變成氣態(tài)水是吸熱過程,屬于物理變化,不是吸熱反應(yīng),②錯誤;③該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),但并不是所有氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng),例如碳與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng),③錯誤,答案選①。

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【題目】短周期元素XY、ZW、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是()

A. 鈉與W可能形成Na2W2化合物

B. ZY組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電

C. W得電子能力比Q

D. X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體

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【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素及相應(yīng)化學式回答問題:

(1)f在周期表中的位置是________________

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):____________;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:______________。

(3)y形成的最簡單氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型__________。

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【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì).E、F均為氣體,且F為紅棕色.有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件均已略去).請回答下列問題:
(1)B的電子式為 , E的化學式為
(2)寫出實驗室制備Y化學反應(yīng)方程式為
(3)Y和F在一定條件下可反應(yīng)生成兩種無毒無污染的物質(zhì),這是一個具有實際意義的反應(yīng),可消除F對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學方程式為

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【題目】某小組同學設(shè)計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化,實驗方案及現(xiàn)象如下: Ⅰ.配制FeCl2溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)2Cl],向其中加入稀鹽酸,使其完全溶解,再加入適量鐵粉.
Ⅱ.實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
實驗1:0.1mol/L FeCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 溶液變紅
實驗2:0.1mol/L FeCl3溶液 溶液變紅 溶液紅色未褪去
(1)寫出Fe(OH)2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
(2)請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因
(3)實驗2的現(xiàn)象與預(yù)測不同,為探究可能的原因,該小組同學又進行了如下實驗,方案及現(xiàn)象如下: 步驟1:10mL 0.1mol/L KI溶液 溶液明顯變黃
步驟2:將黃色溶液分為三份:
試管1 取2mL黃色溶液 溶液變紅
試管2 取3mL黃色溶液 溶液變藍
試管3 取3mL黃色溶液 取上層溶液 溶液變藍(比試管2中溶液顏色深)
①試管2中滴加K3[Fe(CN)6]檢驗的離子是
②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl
③綜合上述實驗現(xiàn)象,得出的實驗結(jié)論是

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【題目】中學常見反應(yīng)的化學方程式是A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1:4.請回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,則Y的電子式是 , 該反應(yīng)的離子方程式是
(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中. ①A元素在周期表中的位置是(填所在周期和族);Y的化學式是
②含amol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X是
mol.
(4)若A、B、X、Y均為化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色.則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后,溶液中離子濃度從大到小的順序是

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【題目】下列關(guān)于化合物,單質(zhì),混合物,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是( )

化合物

單質(zhì)

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

燒堿

液態(tài)氧

冰水混合物

醋酸

三氧化硫

B

生石灰

白磷

膽礬

氧化鋁

氯氣

C

干冰

氨水

石灰石

酒精

D

空氣

氮氣

小蘇打

氯化銅

硫酸鋇

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列四種基本類型的反應(yīng)中,一定是氧化還原反應(yīng)的是(

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【題目】下列金屬可與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng)的是(

A.FeB.MgC.CuD.Al

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