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16.將1mol N2O5置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:
①2N2O5(g)?2N2O4(g)+O2(g);②N2O4(g)?2NO2(g).達到平衡時,c(O2)=0.2mol•L-1,c(NO2)=0.6mol•L-1,則此溫度下反應①的平衡常數為( 。
A.3.2B.0.2C.$\frac{1}{180}$D.$\frac{4}{45}$

分析 反應①的平衡常數k=$\frac{{c}^{2}({N}_{2}{O}_{4})×c({O}_{2})}{{c}^{2}({N}_{2}{O}_{5})}$,N2O5分解得到N2O4部分轉化為NO2(g),平衡時c(O2)=0.2mol•L-1,c(NO2)=0.6mol•L-1,則平衡時c(N2O4)=2c(O2)-$\frac{1}{2}$c(NO2),平衡時c(N2O5)=$\frac{1mol}{2L}$-2c(O2),代入平衡常數表達式計算.

解答 解:N2O5分解得到N2O4部分轉化為NO2(g),平衡時c(O2)=0.2mol•L-1,c(NO2)=0.6mol•L-1,則:
平衡時c(N2O4)=2c(O2)-$\frac{1}{2}$c(NO2)=0.2mol/L×2-$\frac{1}{2}$×0.6mol/L=0.1mol/L,
平衡時c(N2O5)=$\frac{1mol}{2L}$-2c(O2)=0.5mol/L-0.2mol/L×2=0.1mol/L,
故反應①的平衡常數k=$\frac{{c}^{2}({N}_{2}{O}_{4})×c({O}_{2})}{{c}^{2}({N}_{2}{O}_{5})}$=$\frac{0.{1}^{2}×0.2}{0.{1}^{2}}$=0.2,
故選B.

點評 本題考查化學平衡常數計算,關鍵是計算平衡時c(N2O4),難度中等.

練習冊系列答案
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6.下列操作中儀器使用不正確的是( 。
A.用堿式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液B.用鐵坩堝灼燒燒堿
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7.下列敘述正確的是(  )
A.物質的量濃度相同的溶液中所含溶質的微粒數相同
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C.1mol•L-1醋酸溶液100mL中H+的個數約為0.1NA
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.設NA為阿伏伽德羅常數的值.下列說法正確的是( 。
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質,F是強酸.當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,另一產物是鹽酸鹽.

下列說法中不正確的是( 。
A.當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4
B.當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反應是氧化還原反應
D.當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+與M2-具有相同的電子層結構;離子半徑:Z2->W-;Y的單質晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料.下列說法中,正確的是( 。
A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B.元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體
C.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑
D.由于W、Z元素的氫氣化物還原性:W>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.將12g金屬粉末混合物,加入足量稀硫酸中,至無氣泡產生為止,共收集到氫氣11.2L(標準狀況下),此混合物可能是(  )
A.Zn和CuB.Al和FeC.Ag和ZnD.Mg和Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

5.下列有關化學用語正確的是( 。
A.Na+的基態(tài)電子排布圖是:
B.7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的陰離子數目均為0.1NA
C.Na2S的電子式:
D.氯離子結構示意圖為:

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6.下列物質屬于等電子體一組的是( 。
A.CH3Cl和NH4+B.B3H6N3和C6H6C.CO2、NO2D.H2O和CH4

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