Question

16．將1mol N₂O₅置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①2N₂O₅（g）?2N₂O₄（g）+O₂（g）；②N₂O₄（g）?2NO₂（g）．達到平衡時，c（O₂）=0.2mol•L^-1，c（NO₂）=0.6mol•L^-1，則此溫度下反應①的平衡常數為（　�。�

• A． 3.2
• B． 0.2
• C． $\frac{1}{180}$
• D． $\frac{4}{45}$

Answer 1

分析 反應①的平衡常數k=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{4}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$，N₂O₅分解得到N₂O₄部分轉化為NO₂（g），平衡時c（O₂）=0.2mol•L^-1，c（NO₂）=0.6mol•L^-1，則平衡時c（N₂O₄）=2c（O₂）-$\frac{1}{2}$c（NO₂），平衡時c（N₂O₅）=$\frac{1mol}{2L}$-2c（O₂），代入平衡常數表達式計算．

解答 解：N₂O₅分解得到N₂O₄部分轉化為NO₂（g），平衡時c（O₂）=0.2mol•L^-1，c（NO₂）=0.6mol•L^-1，則：
平衡時c（N₂O₄）=2c（O₂）-$\frac{1}{2}$c（NO₂）=0.2mol/L×2-$\frac{1}{2}$×0.6mol/L=0.1mol/L，
平衡時c（N₂O₅）=$\frac{1mol}{2L}$-2c（O₂）=0.5mol/L-0.2mol/L×2=0.1mol/L，
故反應①的平衡常數k=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{4}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$=$\frac{0．{1}^{2}×0.2}{0．{1}^{2}}$=0.2，
故選B．

點評 本題考查化學平衡常數計算，關鍵是計算平衡時c（N₂O₄），難度中等．