下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

A、 B 、 C 、 D、

 

A

【解析】

試題分析：當生成物的能量高于反應物的能量時是吸熱反應，故選A。

考點：化學反應是放熱還是吸熱的判斷方法。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中各離子的濃度關系不正確的是(　　)

A． 0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1

B． 濃度均為0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：

c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

C． 25 ℃時，pH＝9．4、濃度均為0．1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：

c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)

D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8．8 g時，溶液中：

c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省吳江市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示

C．2NO＋2CO2CO2＋N2 的ΔH＜0，常溫下該反應一定能自發(fā)進行

D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省吳江市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，結合學過的化學知識，判斷下列說法正確的是

物質

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

沸點/℃

1465

1412

181（升華）

57.6

A．以上四種物質中，只有SiCl4是共價化合物

B．若上述數(shù)據(jù)變化規(guī)律具有普遍性，則可預測：LiCl 的沸點大于BCl3的沸點

C．因為AlCl3的沸點低，所以工業(yè)上可用電解熔融AlCl3制備Al

D．據(jù)上述數(shù)據(jù)，可判斷NaCl、MgCl2為分子晶體

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省吳江市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol.L-1，H2SO4物質的量濃度為0.2mol.L-1。向其中加入足量的銅粉，待充分反應后，溶液中Cu2＋物質的量濃度為

A．0.3mol.L-1 B．0.225mol.L-1 C．0.15mol.L-1 D．無法計算

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省南通市高三第三次調研測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

《實驗化學》

甲苯氧化法制備苯甲酸的反應原理如下：

+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+ HCl+KCl

實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時， 反應一段時間，再停止反應，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

圖1回流攪拌裝置        圖2抽濾裝置  

⑴實驗室中實現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有 、燒杯；操作Ⅱ的名稱為 。

⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現(xiàn)的危害是 。

⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是 ；如圖2所示抽濾完畢，應先斷開 之間的橡皮管。

⑷純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質的量為2.4×10－3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省南通市高三第三次調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

下列說法正確的是

A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V<0.5 L

C．當溫度為T1 ℃時，反應的平衡常數(shù)K=2.25

D．乙容器中，若平衡時n(H2O)=0.4 mol，則T1< T2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省2013-2014學年高三模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應來制取Na2S2O3。

圖1 圖2

（1）寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應制取Na2S2O3的化學方程式_ ___。

如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有_____(填化學式)雜質生成。

（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。

① 利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式：___________________。

② 準確稱取一定質量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加__ 作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有_____。

③ 若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)的測量結果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟依次為：

① 將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；

② 按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水， 進 出（用字母“a”、“b”填空）水浴加熱；

③ 待_____時，停止加熱，將燒瓶取下；

④ ___________________________；

⑤ ________________________；

⑥ 將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省南京市高一下學期期末學情調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于共價化合物的是

A．NaCl B．CaO C．CO2 D．NaOH

 

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