15．Na、Mg、Al各1摩爾分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體最多的是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．一樣多

分析 各金屬的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)時失去電子的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、3mol，生成1mol氫氣需要得到2mol電子，然后根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量即可．

解答 解：Na、Mg、Al的物質(zhì)的量都是1mol，完全反應(yīng)時失去電子的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、3mol，
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等可知，1mol Na、Mg、Al與足量稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量分別為：$\frac{1mol}{2}$=0.5mol、$\frac{2mol}{2}$=1mol、$\frac{3mol}{2}$=1.5mol，
所以產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量最大的為Al，
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算、氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，明確反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7、
Ka2=4.7×10-11，則向 NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如右圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（3）①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素．主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）++CO2（g）=CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
②工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質(zhì)量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩余m1g鐵粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余鐵粉m2g，則m1-m2為5.04．（若鐵改為銅，答案相應(yīng)改正）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用圖9所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞
時瓶b中的現(xiàn)象b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．
（5）某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（至少2點）①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)、②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．CaO有哪些化學(xué)性質(zhì)？可以與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式．CaO+H2O=Ca（OH）2、CaO+CO2=CaCO3、CaO=2HCl=CaCl2+H2O等嘗試歸納金屬氧化物的通性：與酸反應(yīng)生成鹽和水，活潑金屬的氧化物與水反應(yīng)生成對應(yīng)堿，還可以與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常態(tài)時，下列物質(zhì)是黃色的是（　�。�
A．銅單質(zhì)B．鐵銹C．Na2OD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．硫酸與氫氧化鋇B．小蘇打受熱分解
C．高錳酸鉀受熱分解D．Na2O溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．25℃時，Ag2Cr04的溶度積常數(shù)（Ksp）為2.0×10-12mol3•L-3，摩爾質(zhì)量為332g•mol-1求：
（1）25℃時，Ag2Cr04的飽和溶液中Ag+和CrO42-的物質(zhì)的量濃度；
（2）25℃時，Ag2Cr04在水中的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理．工業(yè)上可用如下方法制備：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O下列相關(guān)敘述不合理的是（　�。�
A．K2FeO4中鐵元素的化合價是+6
B．制得1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移6 mol e-
C．K2FeO4做消毒劑的原因是其有強氧化性
D．K2FeO4在消毒殺菌過程中還可以凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對下列四種酸分類，應(yīng)與氫硫酸（H2S）分為一組的是（　�。�
A．硝酸B．HCIC．醋酸，（CH3COOH）D．次氯酸

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