【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)):
則下列分析都正確的組合是( )
①I(mǎi)圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3
②II圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1:1
③III圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1:1
④IV圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3
A.①② B.①③ C.②④ D.②③
【答案】A
【解析】
試題分析:向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體,當(dāng)二氧化碳少量時(shí),產(chǎn)物是NaOH和Na2CO3的混合物,當(dāng)NaOH和CO2恰好完全反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物只有Na2CO3,當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí),產(chǎn)物可能只有NaHCO3,也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。Ⅰ、圖中剛開(kāi)始加入HCl就產(chǎn)生了二氧化碳,因此溶質(zhì)只能是NaHCO3,故①正確;Ⅱ、從圖中看出剛滴下去鹽酸一個(gè)單位后產(chǎn)生了二氧化碳,說(shuō)明此時(shí)碳酸根的量是一個(gè)單位(鹽多酸少,碳酸鈉和鹽酸一比一反應(yīng)生成碳酸氫鈉),后來(lái)鹽酸加了兩個(gè)單位才把所有二氧化碳反應(yīng)出來(lái),說(shuō)明溶液中總的碳酸氫根量為兩個(gè)單位,但有一個(gè)單位的是之前碳酸根得來(lái)的,所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氫根的量相等,即c(Na2CO3)=c(NaHCO3),故②正確;Ⅲ、從圖中看出,滴入了兩個(gè)單位的鹽酸后才開(kāi)始產(chǎn)生氣泡,且產(chǎn)生二氧化碳所消耗的鹽酸也是兩個(gè)單位,說(shuō)明產(chǎn)物只有Na2CO3,物料守恒可知:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3);故③錯(cuò)誤;Ⅳ、從圖中看出,滴入了兩個(gè)單位的鹽酸后才開(kāi)始產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明產(chǎn)物是NaOH和Na2CO3的混合物,一個(gè)單位的鹽酸和NaOH反應(yīng),第二個(gè)單位的鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,后由圖中可看出,NaHCO3又消耗了一個(gè)單位的鹽酸,則含有氫氧化鈉和碳酸鈉的量之比是1:1,故④錯(cuò)誤,由上分析知①②正確,③④錯(cuò)誤,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/span>( )。
A.CuO → CuB.Fe → FeCl2C.H2SO4→ SO2D.HNO3→ N2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B. 常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中,共含有2NA個(gè)氧原子
C. 56g鐵粉 與足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D. 100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氫離子數(shù)為0.01NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解Na2CO3溶液可制得NaHCO3和NaOH,原理如圖所示。
(1)陽(yáng)極生成HCO3- 的電極反應(yīng)式為________________________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為______________;
(2)工作一段時(shí)間后,兩極區(qū)制得NaHCO3與NaOH的物質(zhì)的量之比約為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,要進(jìn)行必要的處理。
兩種離子在溶液中存在如下平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
現(xiàn)對(duì)某工業(yè)廢水進(jìn)行檢測(cè)并做沉降處理,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(一)取樣該工業(yè)廢水,檢測(cè)其中鉻的含量。
步驟Ⅰ: 取25.00 mL廢水,加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ:加入過(guò)量的碘化鉀溶液,Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ:將一定體積的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液裝入堿式滴定管中,進(jìn)行滴定操作,滴定結(jié)果如下:(I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6)
滴定次數(shù) | Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL | Na2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL |
笫一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0. 20 | 18.20 |
步驟Ⅳ:將上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行pH調(diào)節(jié)、過(guò)濾等處理,回收沉淀,濾液倒入下水道。
(1)步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________;
(2)步驟Ⅱ判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________;
(3)以下操作會(huì)造成廢水中鉻含量測(cè)定值偏高的是_________________;
A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度
B. 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 清洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
(4)25.00mL廢水經(jīng)酸化后,含有Cr2O72- 的物質(zhì)的量為___________mol.
(二)還原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-
該方法的工藝流程為:
(5)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________;(填字母代號(hào))
a. Cr2O72- 和CrO42- 的濃度相同
b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c. 溶液的顏色不變
(6)第②步中,還原1molCr2O72-離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(7)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下可將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣,水煤氣可作為氣體燃料,有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是
A. 煤不屬于化石燃料
B. 等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時(shí),前者放熱多
C. 水煤氣作為氣體燃料,比煤直接燃燒污染小
D. 由反應(yīng)③可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. Na與H2O的反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同
D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)中,在稀硫酸加熱條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)的是
A. 酯 B. 油脂 C. 淀粉 D. 葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,回答下列關(guān)于酸和堿中和反應(yīng)的問(wèn)題:
將某一元酸HA 和NaOH溶液等體積混合,分別進(jìn)行編號(hào)①、②、③的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄事表
序號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(mol/L) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>9 |
請(qǐng)回答:
(1)根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況,混合溶液pH=9的原因是_____________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液①中由水電離出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)
(3)根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況,在該溶液中下列關(guān)系式正確的是(填序號(hào)字母)______。
A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)
B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)
C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)
D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-) +c (HA)
(4)②組情況表明,c_________0.2mol/L (選填“>”、“<”或“=”);旌先芤褐须x子濃度c(A-)____c(Na+) (選填“>”、“<”或“=”)。
(5)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,離子濃度由大到小的順序是_________________________。
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