1.下列操作中,完全正確的一組是(  )
①用試管夾夾持試管時,試管夾從試管底部往上套,夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過$\frac{1}{3}$容積的試管加熱
③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
④將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管
⑤取用放在細口瓶中的液體時,取下瓶塞倒放在桌面上,傾倒液體時,瓶上的標簽對著地面
⑥將燒瓶放在桌上,用力塞緊塞子
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體
⑨稀釋濃硫酸時,把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑩檢驗裝置的氣密性時,把導管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱.
A.①④⑦⑩B.①③④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑨⑩D.②③④⑤⑥⑦⑩

分析 ①試管夾夾持試管時,從下向上套,離試管口$\frac{1}{3}$處;
②試管中的液體加熱最好不超過容積的$\frac{1}{3}$;
③有些其他有刺激性氣味、有毒不能吸入過多;
④取用固體需要借助紙條送入試管底部;
⑤依據(jù)取用液體試劑的規(guī)范操作要求分析判斷;
⑥從玻璃儀器的基本操作分析判斷;
⑦從坩堝鉗的用途,蒸發(fā)皿的使用分析;
⑧依據(jù)膠頭滴管使用方法分析;
⑨依據(jù)濃硫酸的稀釋操作中的試劑順序分析判斷;
⑩依據(jù)檢驗裝置氣密性的方法進行分析判斷,利用裝置中的壓強變化來檢驗.

解答 ①用試管夾夾持試管時,試管夾從試管底部往上套,夾在試管的中上部,故①正確;
②給試管中的液體加熱,為避免液體沸騰時飛濺出來,液體的體積不能超過試管容積的$\frac{1}{3}$,故②錯誤;
③不能把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味,要用手輕輕閃少量氣體進入鼻孔,故③錯誤;
④將固體粉末倒入試管中時,把試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末,然后緩慢豎立試管,故④正確;
⑤取用放在細口瓶的液體時,取下瓶塞倒立放在桌面上,傾倒液體時瓶上的標簽對著地面,會使殘留的液體腐蝕標簽,應該標簽朝著手心,故⑤錯誤;
⑥將燒瓶放在桌上,用力塞緊塞子,容易把燒杯口弄破,這些玻璃儀器都是很脆弱的,塞塞子要慢慢的旋緊,故⑥錯誤;
⑦坩堝鉗可用于移走正在加熱或很熱的蒸發(fā)皿,是實驗基本操作的要求,故⑦正確;
⑧滴管垂直懸空不能伸進試管內(nèi),故⑧錯誤;
⑨稀釋濃硫酸時,應把濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢加入水中,并不斷攪拌,因為水的密度比濃硫酸小,把水加入濃硫酸,溶解過程中溫度升高容易引起液體飛濺引起安全事故,量筒是量取液體體積的量具,不能用來溶解液體,故⑨錯誤;
⑩檢驗裝置的氣密性時,把導管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱,導氣管口處有氣泡冒出,松開手,導氣管中上升一段水柱,證明氣密性完好,故⑩正確;
綜上所述①④⑦⑩正確.
故選A.

點評 本題考查了化學實驗的基本操作要求,主要是試劑的取用方法,試管的加熱,蒸發(fā)皿的使用,濃硫酸的稀釋,裝置氣密性的檢驗方法,熟練掌握實驗儀器和基本操作的規(guī)范要求是學習實驗的要求,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是(  )
A.離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應用,如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜
B.往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水,保證I-完全氧化為I2
C.目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺,其電子遷移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶體管
D.等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.R+的結(jié)構(gòu)示意圖為,則R元素在元素周期表中位于( 。
A.第三周期0族B.第四周期IA族C.第三周期IA族D.第三周期VIIA族

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20.乙烯不僅可與溴發(fā)生加成反應,在一定條件下,還可以與H2、HCl、Cl2、H2O等物質(zhì)發(fā)生加成反應.你能寫出有關反應的化學方程式嗎?
乙烯與氫氣反應:CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3
乙烯與氯化氫反應:CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
乙烯與水反應:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.一定質(zhì)量的NH3中含有的原子總數(shù)為N,若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則NH3的物質(zhì)的量是(  )
A.$\frac{N}{{N}_{A}}$B.$\frac{4N}{{N}_{A}}$C.$\frac{N}{4{N}_{A}}$D.$\frac{3N}{4{N}_{A}}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成.放電過程中產(chǎn)生Ni(OH)2和Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2最終氧化、脫水生成氧化鐵.由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害,某學習小組對該電池電極材料進行回收研究.
已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示:
M(OH)nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al(OH)32.0×10-323.8-
Fe(OH)34.0×10-381.93.2
Fe(OH)28.0×10-156.959.95
Ni(OH)26.5×10-185.98.9
回答下列問題:
(1)該電池的負極材料是Fe正極反應式為NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-;
(2)若電池輸出電壓為3V,給2W燈泡供電,當電池消耗0.02gFe,理論上電池工作1.72min(小數(shù)點后保留2位),(已知F=96500C/mol)
(3)將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水,其目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,過濾,在濾液中個慢慢加入NiO固體,則開始析出沉淀時的離子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+.若將兩種雜質(zhì)陽離子都沉淀析出,pH應控制在5.1~5.9之間(離子濃度小于或等于1×10-5mol/L為完全沉淀,lg2=0.3、lg3=0.5);設計將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實驗方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解,過濾、洗滌,濾渣為Fe(OH)3,將濾液通入足量CO2,過濾、洗滌,得沉淀物Al(OH)3
(4)將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4,得到NiC2O4•2H2O和濾液A,A的主要成分是NaCl溶液;電解濾液A,在陰極產(chǎn)生氣體BH2(填分子式);在陽極產(chǎn)生氣體CCl2(填分子式).將NiC2O4•2H2O加入到電解后的溶液,再通入電解時某電解產(chǎn)生的氣體,即可得到回收產(chǎn)品Ni(OH)3,所通入氣體為C(填“B”、“C”)極氣體,判斷依據(jù)是要實現(xiàn)Ni(OH)2→Ni(OH)3,鎳元素化合價升高,需要加入氧化劑,則通入的氣體應為陽極產(chǎn)生的Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.一種重要的有機化工原料有機物X,以它為初始原料設計出如下轉(zhuǎn)化關系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去),Y是一種功能高分子材料.
已知:①X為芳香烴,其相對分子質(zhì)量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基:

(苯胺,易被氧化)
④氨基(-NH2)和羧基可以在一定條件下脫水(類似酯化反應).
(1)X的分子式為C7H8,其側(cè)鏈氫原子全部被苯環(huán)取代后,最多有13個碳原子共平面.
(2)  的名稱為鄰羥基苯甲酸,G中的官能團名稱為硝基、羧基.
(3)已知A為一氯代物,則E的結(jié)構(gòu)簡式是
(4)反應②和③能否交換順序否(填“能”或“否”),原因是高錳酸鉀溶液在氧化甲基的同時也會氧化氨基
(5)反應④的化學方程式為;
(6)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、
①含有苯環(huán),且有兩個取代基;
②既不能發(fā)生水解反應,也不能發(fā)生銀鏡反應;
③1mol該有機物能與2mol NaHCO3完全反應.
(7)請寫出以A為原料制備的合成路線流程圖 (無機試劑任用).
合成路線流程圖示例如下:CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$ CH3CH2OH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)名稱書寫正確的是( 。
A.純堿B.乙酸乙脂C.石碳酸D.2,4,6-三溴笨酚

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗操作中正確的是( 。
A.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B.實驗室制硝基苯:先加入濃硫酸,再加苯,最后滴入濃硝酸
C.鑒別己烯和苯:向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液,觀察是否褪色
D.提取溶解在水中的少量碘:加入乙醇振蕩、靜置分層后,再將有機層分離

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