Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL 3mol?L^-1的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ?.48L CO₂ 氣體，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是（　�。�

A．c（Na+）＞c（CO   2-3 ）＞c（HCO   -3 ）＞c（OH-）＞c（H+）

B．c（Na+）＞c（CO   2-3 ）=c（HCO   -3 ）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c（Na+）＞c（HCO   -3 ）＞c（OH-）＞c（CO   2-3 ）＞c（H+）

D．c（Na+）＞c（HCO   -3 ）＞c（CO   2-3 ）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

n （CO₂）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，
則反應(yīng)的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，
則有：2＞

n(NaOH)

n(CO2)

=

3

2

＞1，
所以：所得產(chǎn)物為Na₂CO₃和NaHCO₃，
設(shè)所得產(chǎn)物中含Na₂CO₃為xmol，NaHCO₃為ymol，
則得方程組：

x+y=0.2 2x+y=0.3

解得：x=0.1，y=0.1，
在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，c（Na⁺）最大，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），
水解使溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），顯性離子大于隱性離子，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
即離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選D．