Question

一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C₂H₅OH + 3O₂ =" 2" CO₂ + 3H₂O，電池構(gòu)造如下圖。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A．放電過程中，電源內(nèi)部的H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

B．通入乙醇的電極是負(fù)極

C．該電池的正極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e－= 2H2O

D．用該電池做為電源，用惰性電極電解飽和NaCl的水溶液時，每消耗0.2 mol C2H5OH，陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為26.88 L

Answer 1

A

解析試題分析：放電時負(fù)極流出的電子通過外電路流入正極，電子帶負(fù)電，則內(nèi)電路中的陰離子從正極移向負(fù)極、陽離子從負(fù)極移向正極，故A錯誤；乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，所含碳元素的化合價升高，故B正確；酸性條件下氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，根據(jù)電子、電荷和原子守恒原理，故C正確；C₂H₅OH+3O₂ =2CO₂ +3H₂O～12e^－，則n(e^－)_{轉(zhuǎn)移}=12×0.2 mol，陽極反應(yīng)式為2Cl^－—2e^－=Cl₂↑，根據(jù)電子守恒原理，則n(Cl₂)= n(e^－)_{轉(zhuǎn)移}/2=12×0.2 mol/2=1.2mol，V(Cl₂)= 1.2mol×22.4L/mol=26.88L，故D正確。
考點：考查燃料電池的工作原理和電解飽和食鹽水的原理，主要涉及內(nèi)電路中質(zhì)子移動的方向、負(fù)極和正極、電極反應(yīng)式的判斷，以及電子守恒法的應(yīng)用。