1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．C7H16主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有5種
B．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，6-二甲基-3-乙基庚烷
C．乙炔分子的球棍模型：
D．鹵代烴加入硝酸酸化的硝酸銀溶液根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗(yàn)鹵原子

分析 A．烷烴的同分異構(gòu)體只存在碳鏈異構(gòu)，根據(jù)定位法確定分子式為C7H16，主鏈上為五個(gè)碳原子的有機(jī)物的種數(shù)即可；
B．烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)；
C．球棍模型表示原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)；
D．鹵代烴不能電離出鹵素離子．

解答 解：A．C7H16為庚烷，主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有：2，3-二甲基戊烷，2，4-二甲基戊烷，2，2-二甲基戊烷，3，3-二甲基戊烷，3-乙基戊烷，共5種，故A正確；
B．最長(zhǎng)的碳鏈有7個(gè)碳原子，該有機(jī)物名稱為：2，6-二甲基-3-乙基庚烷，故B正確；
C．乙炔中存在碳碳三鍵，分子的球棍模型：，故C正確；
D．鹵代烴為非電解質(zhì)，不能電離出鹵素離子，應(yīng)先在堿性條件下水解，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)及有機(jī)物檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法 不正確的是（　　）
A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
B．工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為 Mg2+的沉淀劑
C．第②步的反應(yīng)條件是：在空氣中直接加熱
D．第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A．
圖是除去水中泥沙		B．
圖是配制0.100 mol/L稀硫酸
C．
圖是點(diǎn)燃酒精燈		D．
圖是檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：
①H2O  ②空氣  ③Al  ④明礬  ⑤H2SO4  ⑥燒堿  ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH ⑩純堿
（1）屬于堿的是⑥；屬于鹽的是④⑦⑩；屬于電解質(zhì)的是①④⑤⑥⑦⑩（填寫(xiě)序號(hào)）．
（2）④明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，向④的溶液中滴加過(guò)量⑥溶液反應(yīng)離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）⑤的溶液與=10 ⑩的溶液反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）圖中，制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）為避免反應(yīng)太迅速，可采取的措施為用飽和食鹽水來(lái)代替純水．
（3）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（4）乙炔通入溴的CCl4溶液中，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)．
（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)檢驗(yàn)乙炔的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，共收集到1.68L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時(shí)固體均無(wú)剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色變化．為了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。﹎ol/L．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）．
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：AKAlO2，BAl（OH）3，
CA12O3，DAlCl3，ENaAlO2．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→BAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
A→DAlO2-+4H+=Al3++2H2O
（3）寫(xiě)出下列方程式
C→EAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．為探究元素的非金屬性的變化規(guī)律，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)，利用如圖所示裝置：
（1）儀器A的名稱為，儀器D的作用是防止倒吸；
（2）若要證明非金屬性：Cl＞S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加Na2S溶液，若觀察到C中溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀的現(xiàn)象，即可證明；C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓；從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣；
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液若觀察到C中溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明．你認(rèn)為此設(shè)計(jì)更加合理的改進(jìn)操作是在B和C之間加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)興趣小組用如圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)．

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）A裝置中a儀器的名稱是分液漏斗．
（2）制取氯氣反應(yīng)中KMnO4所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到C（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，其褪色原因是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性．
（4）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色（填“紅色”或“藍(lán)色”），寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2KI=2KCl+I2．
（5）E裝置中NaOH溶液的作用是尾氣處理．
（6）用31.6g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92L氯氣．（KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g•mol-1）
【知識(shí)拓展】
（7）近年來(lái)，某些含氯的化合物（如ClO2、NaClO等）在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
①高效凈水劑ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4．
②NaClO是一種強(qiáng)氧化劑．某種家用洗滌劑含有NaClO，請(qǐng)寫(xiě)出NaCIO在洗滌過(guò)程中的一種作用殺菌，消毒，漂白．

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