1.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.C7H16主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有5種
B.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,6-二甲基-3-乙基庚烷
C.乙炔分子的球棍模型:
D.鹵代烴加入硝酸酸化的硝酸銀溶液根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗(yàn)鹵原子

分析 A.烷烴的同分異構(gòu)體只存在碳鏈異構(gòu),根據(jù)定位法確定分子式為C7H16,主鏈上為五個(gè)碳原子的有機(jī)物的種數(shù)即可;
B.烷烴命名時(shí),要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào);
C.球棍模型表示原子間的連接與空間結(jié)構(gòu);
D.鹵代烴不能電離出鹵素離子.

解答 解:A.C7H16為庚烷,主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有:2,3-二甲基戊烷,2,4-二甲基戊烷,2,2-二甲基戊烷,3,3-二甲基戊烷,3-乙基戊烷,共5種,故A正確;
B.最長(zhǎng)的碳鏈有7個(gè)碳原子,該有機(jī)物名稱為:2,6-二甲基-3-乙基庚烷,故B正確;
C.乙炔中存在碳碳三鍵,分子的球棍模型:,故C正確;
D.鹵代烴為非電解質(zhì),不能電離出鹵素離子,應(yīng)先在堿性條件下水解,故D錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)及有機(jī)物檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵,綜合性較強(qiáng),注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法 不正確的是(  )
A.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為 Mg2+的沉淀劑
C.第②步的反應(yīng)條件是:在空氣中直接加熱
D.第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確且能達(dá)到目的是( 。
A.
圖是除去水中泥沙
B.
圖是配制0.100 mol/L稀硫酸
C.
圖是點(diǎn)燃酒精燈
D.
圖是檢查裝置的氣密性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.現(xiàn)有下列10種物質(zhì):
①H2O  ②空氣  ③Al  ④明礬  ⑤H2SO4  ⑥燒堿  ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH ⑩純堿
(1)屬于堿的是⑥;屬于鹽的是④⑦⑩;屬于電解質(zhì)的是①④⑤⑥⑦⑩(填寫(xiě)序號(hào)).
(2)④明礬的化學(xué)式為KAl(SO42•12H2O,向④的溶液中滴加過(guò)量⑥溶液反應(yīng)離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(3)⑤的溶液與=10 ⑩的溶液反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔.請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)圖中,制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
(2)為避免反應(yīng)太迅速,可采取的措施為用飽和食鹽水來(lái)代替純水.
(3)乙炔通入酸性KMnO4溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色.
(4)乙炔通入溴的CCl4溶液中,乙炔發(fā)生了加成反應(yīng).
(5)為了安全,點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)檢驗(yàn)乙炔的純度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.將8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中,再投入7g鐵粉,共收集到1.68L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),同時(shí)固體均無(wú)剩余,向溶液中滴入KSCN溶液,未見(jiàn)顏色變化.為了中和多余的硫酸,且使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為( 。﹎ol/L.
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

13.A、B、C、D、E五種化合物,均含有某種常見(jiàn)元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃).
(1)寫(xiě)出化學(xué)式:AKAlO2,BAl(OH)3,
CA12O3,DAlCl3,ENaAlO2
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
A→BAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
A→DAlO2-+4H+=Al3++2H2O
(3)寫(xiě)出下列方程式
C→EAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.為探究元素的非金屬性的變化規(guī)律,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn),利用如圖所示裝置:
(1)儀器A的名稱為,儀器D的作用是防止倒吸;
(2)若要證明非金屬性:Cl>S,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加Na2S溶液,若觀察到C中溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀的現(xiàn)象,即可證明;C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓;從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣;
(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液若觀察到C中溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象,即可證明.你認(rèn)為此設(shè)計(jì)更加合理的改進(jìn)操作是在B和C之間加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.某化學(xué)興趣小組用如圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì).

【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)A裝置中a儀器的名稱是分液漏斗.
(2)制取氯氣反應(yīng)中KMnO4所起的作用是氧化劑(填“氧化劑”或“還原劑”).
(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,可觀察到C(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色,其褪色原因是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性.
(4)當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后,可觀察到溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色(填“紅色”或“藍(lán)色”),寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2KI=2KCl+I2
(5)E裝置中NaOH溶液的作用是尾氣處理.
(6)用31.6g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng),最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92L氯氣.(KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g•mol-1
【知識(shí)拓展】
(7)近年來(lái),某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.
①高效凈水劑ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4.
②NaClO是一種強(qiáng)氧化劑.某種家用洗滌劑含有NaClO,請(qǐng)寫(xiě)出NaCIO在洗滌過(guò)程中的一種作用殺菌,消毒,漂白.

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