Question

下列各組順序的排列不正確的是（　　）

A．沸點：HBr＞HCl＞HF

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

C．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3

D．熔點：NaCl＞Na＞CO2

Answer 1

A．HF含有氫鍵，熔沸點最高，HCl、HBr不含氫鍵，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點越高，則有熔沸點：HF＞HBr＞HCl，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．非金屬性P＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以有酸性H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故C正確；
D．NaCl是離子晶體，Na是金屬晶體，CO₂是分子晶體，所以熔點：NaCl＞Na＞CO₂，故D正確；
故選：A；