Question

2．酒精測(cè)試儀中填充了吸附有重鉻酸鉀（化學(xué)式為K₂Cr₂O₇，呈橙紅色）的硅膠顆粒，飲酒者吹氣時(shí)酒精被重鉻酸鉀氧化為醋酸，而重鉻酸鉀被還原為+3價(jià)化合物（綠色）．
（1）Cr元素基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）硫酸鉻Cr₂（SO₄）₃在高溫下分解生成氧化鉻（Cr₂O₃）和O₂的同時(shí)，還產(chǎn)生一種工業(yè)上常用氣體X．推測(cè)氣體X的空間構(gòu)型：V形；若某單質(zhì)氣體Y與X互為等電子體，則Y的分子式為O₃．
（3）醋酸的水溶液中有多種離子和分子．
①醋酸分子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是a b．
a．極性共價(jià)鍵       b．非極性共價(jià)鍵        c．離子鍵      d．配位鍵
②醋酸溶液中H₃O⁺（水合氫離子）是由H₂O分子和H⁺結(jié)合形成的，H₃O⁺與H₂O具有相同的b d．
a．質(zhì)子總數(shù)       b．電子總數(shù)      c．化學(xué)性質(zhì)    d．O原子雜化方式
（4）現(xiàn)有26.65g組成為CrCl₃•6H₂O氯化鉻晶體（該晶體為配合物，且Cr形成的該配合物的配位數(shù)為6）在水溶液中用過(guò)量硝酸酸化的硝酸銀溶液處理，得到28.7g白色沉淀．此配位化合物中配離子的化學(xué)式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

Answer 1

分析 （1）Cr元素為24號(hào)元素，原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫(xiě)；
（2）根據(jù)Cr₂（SO₄）₃在高溫下分解生成氧化鉻（Cr₂O₃）和O₂，氧元素化合價(jià)升高，所以硫元素化合價(jià)要降低，則產(chǎn)生一種工業(yè)上常用氣體X為SO₂，根據(jù)SO₂中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且含有一對(duì)孤電子對(duì)判斷空間構(gòu)型，根據(jù)原子總數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)也相等的互為等電子體判斷；
（3）①醋酸分子式為CH₃COOH，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有C-H極性共價(jià)鍵，C-C非極性共價(jià)鍵；
②水中質(zhì)子數(shù)為10，電子為10，氧的雜化為sp³，H₃O⁺中質(zhì)子數(shù)為10，電子為11，氧的雜化為sp³，據(jù)此解答；
（4）因?yàn)?6.65g組成為CrCl₃•6H₂O即$\frac{26.65}{266.5}$=0.1mol氯化鉻（CrCl₃•6H₂O）在水溶液中用過(guò)量的AgNO₃處理，得到28.7g白色沉淀 AgCl即$\frac{28.7}{143.5}$=0.2mol，所以每個(gè)氯化鉻在溶液中只能電離出兩個(gè)氯離子，也就可以推斷在CrCl₃•6H₂O中，有兩個(gè)氯離子在外界，一個(gè)氯離子中內(nèi)界，形成了配合物，據(jù)此答題．

解答 解：（1）Cr元素為24號(hào)元素，原子核外有24個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）因?yàn)镃r₂（SO₄）₃在高溫下分解生成氧化鉻（Cr₂O₃）和O₂，氧元素化合價(jià)升高，所以硫元素化合價(jià)要降低，則產(chǎn)生一種工業(yè)上常用氣體X為SO₂，SO₂中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子空間構(gòu)型都是V形，又原子總數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)也相等的互為等電子體，則與SO₂互為等電子體的為 O₃，故答案為：V形； O₃；
（3）①醋酸分子式為CH₃COOH，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有C-H極性共價(jià)鍵，C-C非極性共價(jià)鍵，故選：a b；
②水中質(zhì)子數(shù)為10，電子為10，氧的雜化為sp³，H₃O⁺中質(zhì)子數(shù)為10，電子為11，氧的雜化為sp³，所以
a．質(zhì)子總數(shù)相同，故正確；
b．電子總數(shù)不同，故錯(cuò)誤；
c．化學(xué)性質(zhì)不同，故錯(cuò)誤；
d．O原子雜化方式相同，故正確；
故選：b d；
（4）因?yàn)?6.65g組成為CrCl₃•6H₂O即$\frac{26.65}{266.5}$=0.1mol氯化鉻（CrCl₃•6H₂O）在水溶液中用過(guò)量的AgNO₃處理，得到28.7g白色沉淀 AgCl即$\frac{28.7}{143.5}$=0.2mol，所以每個(gè)氯化鉻在溶液中只能電離出兩個(gè)氯離子，也就可以推斷在CrCl₃•6H₂O中，有兩個(gè)氯離子在外界，一個(gè)氯離子中內(nèi)界，形成了配合物，所以此配位化合物中配離子的化學(xué)式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺，故答案為：[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及電子排布式、雜化類(lèi)型、等電子體以及配合物等知識(shí)點(diǎn)，這些都是高頻考點(diǎn)，注意配合物外界、內(nèi)界概念及其性質(zhì)，題目難度不大．