分別用10mL 1mol?L-1AgNO3溶液與同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)，則下述溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
分析：AgNO3的物質(zhì)的量相同，則生成AgCl的物質(zhì)的量相同，根據(jù)氯離子守恒計算各溶質(zhì)的物質(zhì)的量，相同體積物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比．
解答：解：參加反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量相同，則生成AgCl的物質(zhì)的量相同，由銀離子守恒可知n（AgCl）=n（AgNO3）=0.01mol×1mol/L=0.01mol，根據(jù)氯離子守恒可知：
n（KCl）=n（AgCl）=0.01mol，
n（MgCl2）=
1
2
n（AgCl）=
1
2
×0.01mol=0.005mol，
n（FeCl2）=
1
2
n（AgCl）=
1
2
×0.01mol=0.005mol，
n（AlCl3）=
1
3
n（AgCl）=
1
3
×0.01mol=0.0033mol，
相同體積物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，故KCl溶液的濃度最大，
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，根據(jù)反應(yīng)確定各物質(zhì)含有的氯離子的物質(zhì)的量相等是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有濃度均為 0.1mol?L-1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，按下列題給條件回答問題（回答時用“＞”“＜”“=”連接a．b．c．d ）
（1）設(shè)四種溶液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為
a＞d＞b＞c
a＞d＞b＞c
．
（2）取等體積上述四種溶液，分別用0.1mol?L-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為
d＞c＞a=b
d＞c＞a=b
．
（3）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這四種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時，所消耗四種酸的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為
a=b＞c＞d
a=b＞c＞d
．
（4）取上述四種溶液各10mL，分別跟0.1mol?L-1的NaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，四種混合液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為
a＞b＞d＞c
a＞b＞d＞c
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

分別用10mL 1mol?L-1AgNO3溶液與同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)，則下述溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是


  1. A.
    KCl溶液
  2. B.
    MgCl2溶液
  3. C.
    FeCl2溶液
  4. D.
    AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分別用10mL 1mol?L-1AgNO3溶液與同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)，則下述溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．KCl溶液B．MgCl2溶液C．FeCl2溶液D．AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省溫州中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（文科）（解析版） 題型：選擇題

分別用10mL 1mol?L-1AgNO3溶液與同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)，則下述溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）
A．KCl溶液
B．MgCl2溶液
C．FeCl2溶液
D．AlCl3溶液

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