【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：

B.往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀： A13++2SO42-+2Ba2++3OH-A1(OH)3↓+2BaSO4↓

C.向NaHSO4溶液中滴加至剛好沉淀完全：↓

D.向含有0.1 mol溶質(zhì)的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2I— +Cl2 I2+2Cl--

【答案】CD

【解析】

離子方程式的書寫要點：沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、金屬氧化物不拆；有過量、少量時，少量物質(zhì)要遵循物質(zhì)構(gòu)成比例書寫；氧化還原的強(qiáng)弱規(guī)律等。

A．清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)，則氫氧化鈣少量，反應(yīng)系數(shù)要遵循組成比例，離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：，故A錯誤；

B．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀，離子方程式為：A13++SO42-+Ba2++3OH-A1(OH)3↓+BaSO4↓，故B錯誤；

C．NaHSO4溶液中滴加至剛好沉淀完全，兩物質(zhì)1：1反應(yīng)恰好生成硫酸鋇沉淀，故C正確；

D．還原性：碘離子>亞鐵離子，碘離子優(yōu)先參與反應(yīng)，故D正確；

答案為CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定CO2的相對分子質(zhì)量，某實驗小組三位同學(xué)選用含NaHCO3的樣品(質(zhì)量均為m1g)和其它合理的試劑，進(jìn)行了以下三個實驗。完成下列填空：

甲用重量法確定CO2的質(zhì)量，裝置如下圖：

(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(2)實驗中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔弥皇前焉傻?/span>CO2全部排入后續(xù)裝置中，使之完全被吸收；另有作用為___________________________________________________________。

(3)不能提高測定精確度的措施是___________。

a．向B內(nèi)加入酸之前，排盡裝置內(nèi)的CO2氣體

b．向B內(nèi)滴加酸時不宜過快

c．在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置

d．在D后增添盛有堿石灰的干燥管

乙用滴定法確定CO2的物質(zhì)的量，將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00 mL，用c mol·L－1的鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)。當(dāng)______________________________________________________時，停止滴定。平行測定三次，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。m1 g樣品產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為_____________。

實驗編號

待測液體積

(mL)

消耗鹽酸體積(mL)

初讀數(shù)

末讀數(shù)

1

20.00

0.00

25.02

2

20.00

0.20

28.80

3

20.00

1.30

26.28

丙用氣體體積法確定CO2的體積，裝置如圖所示。

(4)為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為___________________溶液；

(5)若該裝置氣密性良好，讀數(shù)平視，但測得的“CO2體積”數(shù)據(jù)仍然偏小，其原因可能是____________________________________________________________________________。

(6)確定CO2的相對分子質(zhì)量，選用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”進(jìn)行填寫)的實驗數(shù)據(jù)為最佳。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25)

下列選項錯誤的是( )

A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣

B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO + H2O + CO2↑

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子組一定能大量共存的是

A.能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－

B.含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、S2－、SO42－

C.由水電離出來的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－

D.常溫下，的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(B)]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　 　)

A.T1<T2，p1>p2，m+n>p，放熱反應(yīng)

B.T1<T2，p1>p2，m+n<p，吸熱反應(yīng)

C.T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸熱反應(yīng)

D.T1>T2，p1<p2，m+n>p，放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們學(xué)過的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。

一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

(1)0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_____平衡常數(shù)表達(dá)式為_________________。

(2)相同溫度下，若開始加入的物質(zhì)的量是原來的2倍，則____是原來的2倍。

A．平衡常數(shù) B．的平衡濃度

C．達(dá)到平衡的時間 D．平衡時體系壓強(qiáng)

(3)下列措施肯定能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的是的_____。

A．充入少量氨氣 B．降溫至0℃ C．充入少量硫化氫 D．加壓

(4)常溫下，將的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。

① 濃度為的氨水b L；② 的氨水c L；③ 的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：_________________。

(5)常溫下，取的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是___(填“A”或“B”)；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為，則___。(選填“＜”、“＝”、“＞”)

(6)某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是____。

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有

B．在B點，，且有

C．在C點：

D．在D點：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)抽煙對人體有害，煙草不完全燃燒產(chǎn)生的CO被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白(用Hb表示)化合，發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO。實驗表明，HbCO的濃度即使只有HbO2濃度的2%，也足以使人的智力受損。試回答：

①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____________________。

②抽煙后，吸入肺部的空氣中測得的CO和O2的濃度分別為10-6 mol·L-1和10-2 mol·L－1。已知37℃時，平衡常數(shù)K=220，這時HbCO的濃度__________HbO2濃度的0.02倍(填“大于”“等于”、或“小于”)。

(2)把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是________和__________。（填序號“I”“II”“III”或“IV”）

(3)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，CO與H2反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，升高溫度，K值 ________________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)=___________________。

③在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的，下列有關(guān)該體系的說法正確的是__________

a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣常用作合成氯氨類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

回答下列問題：

（1）工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能相同)，則該反應(yīng)的△H=___kJ/mol。

化學(xué)鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能（kJ/mol）

391.3

243.0

191.2

431.8

一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生完全水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌消毒作用的物質(zhì)，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。在恒溫條件下，3molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點(填“A”“B”或“C")。

②計算C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=____(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

（3）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)，總反應(yīng)為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A電極連接電源的___極(填"正”或“負(fù)”)。

②A電極的電極反應(yīng)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。

X(C24H40O5)：

Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

下列敘述錯誤的是(　　)

A.1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3 mol H2O

B.1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2 mol X

C.X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3

D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)

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同步練習(xí)冊答案