精英家教網(wǎng)已知常溫下E為最常見的無色無味液體,F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的氣體單質(反應條件均已省略).
請回答下列問題:
(1)請寫出反應②的化學方程式
 

(2)若A為黑色固體,C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,則A為
 
(寫化學式);反應過程中,B表現(xiàn)出
 
性.
(3)若A為黃綠色氣體,C、D均含有氯元素,且A的化合價介于C與D之間,寫出稀溶液中反應①的離子方程式:
 

(4)若A與B均為固體化合物,C是一種能使紅色石蕊試紙變藍的氣體,則反應①的化學方程方程式為
 
.實驗室制取該氣體常用的收集方法是
 
分析:E常溫下為無色無味的液體,F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體,則E為H2O,F(xiàn)為Na2O2,G為O2,反應①為常溫下的反應,反應①中生成三種物質,其中有水,則可能為氯氣與堿的反應,所以A為Cl2,B為NaOH(或KOH等),反應①還可能為C和濃硫酸的反應,或氯化銨與堿石灰生成氯化鈣、水、氨氣的反應,以此來解答.
解答:解:E常溫下為無色無味的液體,F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體,則E為H2O,F(xiàn)為Na2O2,G為O2
(1)反應②為過氧化鈉與水的反應,其化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體,即C、D是二氧化碳和二氧化硫,E為水,所以C、D、E是濃硫酸和碳反應的產物,反應中S元素的化合價降低,體現(xiàn)其氧化性,故答案為:C;氧化;
(3)若A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合價介于C與D之間,則A是氯氣,與堿反應,反應①生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水,該離子反應為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(4)A與B均為固體化合物,C是一種能使紅色石蕊試紙變藍的氣體,C為氨氣,則反應①的化學方程方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑,氨氣的密度比空氣的小,常用向下排空氣法收集,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑;向下排空氣法.
點評:本題考查無機物的推斷,明確物質的性質(狀態(tài)、顏色等)即可解答,熟悉氯氣、過氧化鈉的有關反應是解答的關鍵,側重元素化合物之間轉化的考查,綜合性較強,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知:X是一種常見無色液體,A和Y是生活中經(jīng)常遇到的無色氣體,B為短周期金屬單質且在空氣中點燃能發(fā)出耀眼白光.請根據(jù)下圖所示各物質轉化關系回答下列問題.(部分反應物、生成物可能沒有標出)

(1)請寫出C的電子式:
;請寫出C與稀鹽酸反應的化學方程式:
Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl

(2)已知D和氯化氫反應可以生成E,請寫出E和F在水溶液中反應生成J的化學方程式
Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O

(3)在一內置有鐵網(wǎng)的密閉硬質玻璃管中充入2mol D,加強熱,請寫出發(fā)生反應的化學方程式
2NH3 N2+3H2
2NH3 N2+3H2
.保持溫度恒定,如經(jīng)過一段時間玻璃管內壓強是初始壓強的1.5倍,則D物質的轉化率為
50%
50%
,D物質的體積分數(shù)為
33.3%
33.3%

(4)已知常溫下,H可以與L相互轉化,請寫出該反應的化學方程式
2NO2 N2O4
2NO2 N2O4

在一密閉針筒中充入一定量H和L的混合氣體,建立平衡后迅速推針筒至針筒內原氣體體積的1/2,請描述針筒內氣體顏色的變化
先變深后變淺,但比最開始的顏色要深
先變深后變淺,但比最開始的顏色要深

(5)一定溫度下,在一恒定體積的密閉容器中充入一定量H建立平衡,某時刻再向容器中充入一定量H,則H的體積分數(shù)
減小
減小
(填“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均為短周期元素,D和F元素對應的單質為日常生活中常見金屬.A原子核內只有一個質子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、空間構型為三角錐形,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C與E同主族.圖中均含D或F元素的物質均會有圖示轉化關系:
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應;
②均含F(xiàn)元素的乙(單質)、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應.
請回答下列問題:
(1)化合物甲的電子式為
 

(2)F元素在周期表中的位置
 
;穩(wěn)定性:A2C
 
A2E(填“大于”“小于”“等于”).
(3)均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
 

(4)丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子,檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子,可以用酸性KMnO4溶液,其對應的離子方程式為:
 

(5)已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2?L-2,常溫下將1.0×10-5mol?L-1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3:2混合,若有沉淀FE生成,則所需的FSO4的濃度要求
 
.(忽略混合后溶液的體積變化).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)

(1)若A為短周期金屬單質,D為短周期非金屬單質,且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成,則A的原子結構示意圖為__________,反應④的化學方程式為                       

(2)若A為常見的金屬單質,D、F是氣態(tài)單質,反應①在水溶液中進行,則反應②(在水溶液中進行)的離

子方程式是____________________,已知常溫下1g D與F反應生成B(氣態(tài))時放出92.3kJ熱量,寫出反應的熱化學方程式____________________.

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同

周期,則反應①的化學方程式為____________________,分子E的結構式為__________

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)

(1)若A為短周期金屬單質,D為短周期非金屬單質,且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成,

則A的原子結構示意圖為__________,反應④的化學方程式為④                       

(2)若A為常見的金屬單質,D、F是氣態(tài)單質,反應①在水溶液中進行,則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是____________________,已知常溫下1g D與F反應生成B(氣態(tài))時放出92.3kJ熱量,寫出反應的熱化學方程式____________________.

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應①的化學方程式為____________________,分子E的結構式為__________

 

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