10．實(shí)驗室配置100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取28.6g Na2CO3•10H2O晶體
B．將Na2CO3固體放入容器瓶中，加水至刻度線
C．定容時俯視液面，所得溶液濃度偏低
D．加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體

分析 依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都會使溶液濃度偏高，反之，溶液濃度偏低．

解答 解：A．配置100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量m=1.0mol/L×0.1L×286g/mol=28.6g，故A正確；
B．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故B錯誤；
C．定容時俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C錯誤；
D．加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算公式及誤差分析方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
（2）B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，C裝置中需要加入濃硫酸．
（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，寫出D 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請計算：被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．熔沸點(diǎn)：HF＞HCl
C．堿性：NaOH＞Al（OH）3D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗證氮氧化合物性質(zhì)的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�
A．吸收劑可以是NaOH溶液B．試管上部的氣體始終為無色
C．小試管中溶液最終呈藍(lán)色D．試紙先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（2）c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
（3）c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．二氧化氯是國際上公認(rèn)的含氯消毒劑中位移的高效消毒滅菌劑，對一切經(jīng)水體傳播的病原微生物均有很好的殺滅效果，在水處理等方面應(yīng)用廣泛．二氧化氯的部分性質(zhì)如表．某小組擬用如圖A所示裝置模擬工業(yè)發(fā)用潮濕的KCIO3和草酸（H2C2O2）在60℃時反應(yīng)制取收集液態(tài)ClO2
 色態(tài)溶于堿 超過1kPa受熱
或遇光 
 常溫氣體-59-11℃紅黃色液體 生成亞氯酸鹽和氯酸鹽 爆炸 
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶
（2）溫度計的作用是測量反應(yīng)溫度，使用電動攪拌泵攪拌反應(yīng)混合物的目的是增大反應(yīng)速率
（3）保存液態(tài)ClO2的條件是d（填字母）
a．常溫、密封、不避光  b．低溫、敞口、不避光  c．常溫、敞口、避光  d．低溫、密封、避光
（4）燒堿溶液的作用是吸收尾氣
（5）亞氯酸鈉（NaClO2）也可用于二氧化氯的制備
①觀察亞氯酸鈉的溶解度曲線圖B，要從NaClO2溶液制得不含結(jié)晶水的晶體，操作是蒸發(fā)結(jié)晶，控制條件是減壓蒸發(fā)，溫度略高于（或大于）38℃
②設(shè)計實(shí)驗方案，驗證酸性條件下亞氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于碘（I2）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO2溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液變藍(lán)說明亞氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列物質(zhì)中：①氫氧化鋇  ②H2SO4  ③醋酸  ④氫氣  ⑤澄清石灰水  ⑥硫酸鋇  ⑦二氧化碳  ⑧乙醇  ⑨水
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：
提示：沉淀池中反生的反應(yīng)為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2（氨堿法），二不先通CO2再通NH3的原因是因為NH3極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO2使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO3-
②從生產(chǎn)流程圖可知，物質(zhì)X是CO2．
③寫出煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗室用CO2和50mL2mol•L-1NaOH溶液制取50mL1mol•L-1純堿溶液．
①寫出簡要的實(shí)驗步驟：將50mL2mol•L-1NaOH溶液分成二等份，向其中一份中通入過量CO2氣體，然后將另一份NaOH溶液倒入并充分混合，可得50mL1mol•L-1純堿溶液．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)互為同位素的是（　�。�
A．O2與O3B．CH≡CH與CH2=CH2
C．${\;}_{8}^{16}$O與${\;}_{8}^{18}$OD．CH3-CH2-CH2-CH3與CH3-CH2-CH3

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