鴉片具有復(fù)雜的組成，其中的罌粟堿的分子結(jié)構(gòu)如下：鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止咳作用），長(zhǎng)期服用會(huì)成癮，使人體質(zhì)衰弱，精神頹廢，壽命縮短．已知該物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2，1mol該化合物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應(yīng)生成的一溴代物同分異構(gòu)體的種數(shù)分別是（　　）

　

A．

23.25 mol；5

B．

24.5 mol；7

C．

24.5 mol；8

D．

26.5 mol；6


考點(diǎn)：

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

專(zhuān)題：

有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．

分析：

由圖可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為C20H21O4N，根據(jù)原子守恒計(jì)算消耗的氧氣，2個(gè)苯環(huán)中共有5種不同位置的H可以被Br原子取代，以此來(lái)解答．

解答：

解：由圖可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為C20H21O4N，根據(jù)原子守恒可知，1mol該物質(zhì)完全燃燒生成20mol二氧化碳、10.5mol水、1mol氮?dú)猓?/p>

根據(jù)氧原子守恒可知，1mol該物質(zhì)燃燒消耗氧氣為=23.25mol，

2個(gè)苯環(huán)中共有5種不同位置的H可以被Br原子取代，與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應(yīng)生成5種一溴代物，

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重燃燒反應(yīng)及同分異構(gòu)體的考查，注意利用結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)性判斷苯環(huán)上的H的種類(lèi)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

(1)蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)           ΔH=-802.3 kJ·mol-1，

H2O(l)====H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1；

則356 g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為　            ；

(2)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為                       

　                                            ；

(3)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1 g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50 kJ。試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式　              

                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�

　

A．

100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

　

B．

200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

　

C．

50mL 1mol/L NaCl溶液

　

D．

25mL 0.5mol/L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（　�。�

　

A．

C3H4和C2H6

B．

C3H6和C3H8O2

　

C．

C3H6O2和C3H8O

D．

C3H8O和C4H6O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�

　

A．

CH3CH2CH2OH與CH3CH2CH2CH2OH

　

B．

﹣OH與CH3CH2CHO

　

C．

CH3COOH與HCOOCH3

　

D．

CH2ClCH2CH2Cl與CH3CH2CH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物X（C11H9O6Br）分子中有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)），為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下的轉(zhuǎn)化示意圖：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，滴入NaHCO3溶液有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且D苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：　　；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：　　；

（2）寫(xiě)出B→E的化學(xué)方程式：　　

（3）D可能發(fā)生的反應(yīng)有：　　

A．加成反應(yīng)    B．消去反應(yīng)   C．取代反應(yīng)   D．氧化反應(yīng)  E．加聚反應(yīng)

（4）D有多種同分異構(gòu)體，分別寫(xiě)出滿足下列三個(gè)條件的同分異構(gòu)體各一種：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：　　，①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程

　

B．

因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系

　

C．

鐵制品應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極

　

D．

鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a，b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)描述正確的是（　�。�

　

A．

紅墨水柱兩邊的液面變化是左高右低

　

B．

b試管中溶液pH值減小

　

C．

兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe﹣3e﹣=Fe3+

　

D．

a試管中陽(yáng)極反應(yīng)式為：O2+2H2O﹣4e﹣=4OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。┮阎孩貼i2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解  ②氧化性：

Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

　

A．

碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

　

B．

電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

　

C．

為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

　

D．

若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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