20．反應(yīng)A+B?C的反應(yīng)速率方程式為：v=k•c（A）•c（B），v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)只與溫度有關(guān)．當(dāng)c（A）=c（B）=1mol/L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．c（A）增大時(shí)，v增大，k也增大B．c（B）增大時(shí)，v增大，k值不變
C．升高溫度時(shí)，v增大，k值不變D．升高溫度時(shí)，v值不變，k增大

分析 v與c（A）、c（B）成正比，無論只增大c（A）、只增大c（B）或同時(shí)增大c（A）、c（B），v均增大．若只升高溫度，v增大，c（A）、c（B）不變，所以k值變大．

解答 解：A．v與c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，但k不變，故A錯(cuò)誤；
B．c（B）增大時(shí)，由于溫度不變，則k不變，但速率增大，故B正確；
C．升高溫度，k值發(fā)生變化，速率增大，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，難度不大，以信息題的形成考查，對(duì)學(xué)生的自學(xué)能力、分析能力有較好的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在密閉容器中，將起始濃度均為2mol/L的CO和H2O混合加熱到400℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的濃度為0.5mol/L，則：
（1）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%；該反應(yīng)在該溫度時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為9．
（2）在相同的條件下，如果H2O和CO的起始濃度變?yōu)?mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，則該反應(yīng)的△H＜ 0（填＞，＜，=）
（4）改變起始條件，在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（5）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表：
t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.0840.104
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； C1數(shù)值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是D（單選），
表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是A（單選）．
A．增加水蒸氣     B．降低溫度       C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+  K2Cr2O7為橙色，K2 CrO4為黃色．取兩只試管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按如表步驟操作．
編號(hào)12
步驟滴加3～10滴濃硫酸滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液
回答：（1）本實(shí)驗(yàn)除試管外還必須使用的一種玻璃儀器是：膠頭滴管．
（2）1號(hào)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是：溶液橙色加深；結(jié)論是：增大生成物濃度平衡向逆方向移動(dòng)；
（3）2號(hào)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是：溶液黃色加深；結(jié)論是：減小生成物濃度平衡向正方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中能夠?qū)щ姷氖牵ā　。?table class="qanwser">A．蔗糖溶液B．鹽酸溶液C．二氧化碳?xì)怏wD．氯化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．今有一種標(biāo)況下為固態(tài)的化合物X，X本身不導(dǎo)電，其熔化狀態(tài)或水溶液能夠?qū)щ�，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是（　　）
A．X是電解質(zhì)的可能性大B．X不可能是非電解質(zhì)
C．X只能是鹽類D．X可以是任意化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量
B．紅磷比白磷穩(wěn)定
C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應(yīng)
D．紅磷比白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請(qǐng)你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是B
A．FeCl3 B．FeCl2   C．CuCl2   D．FeS
（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)說出裝置B的作用：緩沖作用、防倒吸作用．開始加熱前無（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象．
（3）當(dāng)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時(shí)丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解．丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)．他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是生成無色氣體；試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體；該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若無此空不填）
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)紅色．
③丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實(shí)驗(yàn)全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02mol并測(cè)得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．生成NO氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）本次探究實(shí)驗(yàn)用掉密度為1.5g•cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實(shí)際參加反應(yīng)的量其原因有（寫出兩點(diǎn)）：①濃硝酸易揮發(fā)部分硝酸揮發(fā)②硝酸受熱分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B．SiO2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物
C．FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．
除去CO中的CO2		B．
萃取時(shí)振蕩混合液
C．
配制濃硫酸		D．
向試管中滴加液體

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同步練習(xí)冊(cè)答案