10．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

分析 平衡移動列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用平衡移動原理時，該反應必須是可逆反應，否則不適用平衡移動原理．

解答 解：A．氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．Fe（SCN）3溶液中存在Fe（SCN）3?Fe3++3SCN-，加入固體KSCN，SCN-濃度增大，平衡逆向移動，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．合成氨反應為N2+3H2?2NH3，△H＜0，降溫或加壓平衡向正方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．可逆反應為H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大壓強I2的濃度增大，顏色加深，反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強平衡不移動，顏色加深是體積改變的原因，不能用用勒夏特列原理解釋，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理適用范圍是解本題關鍵，只有改變條件能影響平衡移動的可逆反應才能用平衡移動原理解釋，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中水的電離程度：①＞③＞②
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：
a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．氧化鈣、e．燒堿、f．二氧化硫、g．氫氧化鐵．
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應的化學方程式：
①無氧酸與鈉鹽：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
②堿與無氧酸：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
③酸性氧化物與足量可溶性堿：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
④含氧酸與不溶性堿：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是（　�。�
A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、Al、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+═Fe3++H2O
B．將Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．SiO2與NaOH溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．盡管NO2能與水反應生成硝酸，但 NO2不屬于酸性氧化物
B．Na2O 溶于水所得溶液能導電，據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質(zhì)
C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應為離子反應
D．某氣體只含N、H 兩種元素，且質(zhì)量之比為14：3，則該氣體一定為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．S-誘抗素制劑的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關于該分子說法正確的是（　�。�
A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基
C．含有羥基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度和壓強下，下列各可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，各反應有如圖所示的對應關系：

（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0（曲線Ⅰ）
（2）H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0（曲線Ⅱ）
（3）2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0（曲線Ⅲ）
則下列y軸的表達意義均符合上述三個平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量
B．平衡混合氣中一種反應物的濃度
C．平衡混合氣中一種生成物的體積分數(shù)
D．平衡混合氣中一種反應物的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在10L的容器中，充入CO和H2O各2mol，在800℃發(fā)生化學反應，達到化學平衡時有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2，計算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡常數(shù)．若使CO轉(zhuǎn)化率提高到80%，還需要補充多少摩爾水氣？

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